题目内容

在一定条件下,含短周期元素R的离子RO3n与R2发生如下反应:RO3n +2R2 +6H=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是

A.R原子的最外层上有4个电子 B.RO3n中的R只能被还原
C.R的最外层电子排布式是nsnnp2n D.HnRO4一定是强酸

D

解析试题分析:根据电荷守恒,-n+2×(-2)+6×(+1)=0,解得n=2,因此RO3n-中元素R的化合价是+4价。R是短周期元素,R2-中元素R的化合价-2价,根据元素周期律,最低负价=主族序数-8,最高正价=其族序数,且有正化合价,所以R是S元素。A、最外层上有6个电子,故A错误;B、RO3n-中元素R的化合价是+4价,中间价态既有氧化性又有还原性,故B错误;C、R是S元素,最外层电子排布式是3s2np4,所以C错误;D、S最高价氧化物对应水化物是硫酸,为强酸,化学式为H2SO4,故D正确,答案选D。
考点:考查元素周期律的应用以及核外电子排布

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