题目内容
在一定条件下,含短周期元素R的离子RO3n-与R2-发生如下反应:RO3n- +2R2- +6H+=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是
A.R原子的最外层上有4个电子 | B.RO3n-中的R只能被还原 |
C.R的最外层电子排布式是nsnnp2n | D.HnRO4一定是强酸 |
D
解析试题分析:根据电荷守恒,-n+2×(-2)+6×(+1)=0,解得n=2,因此RO3n-中元素R的化合价是+4价。R是短周期元素,R2-中元素R的化合价-2价,根据元素周期律,最低负价=主族序数-8,最高正价=其族序数,且有正化合价,所以R是S元素。A、最外层上有6个电子,故A错误;B、RO3n-中元素R的化合价是+4价,中间价态既有氧化性又有还原性,故B错误;C、R是S元素,最外层电子排布式是3s2np4,所以C错误;D、S最高价氧化物对应水化物是硫酸,为强酸,化学式为H2SO4,故D正确,答案选D。
考点:考查元素周期律的应用以及核外电子排布
练习册系列答案
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(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,有关的说法正确的是( )
A.质子数为6 | B.电子数为13 | C.中子数为6 | D.质量数为6 |
放射性同位素的原子核内中子数与电子数之差是
A.32 | B.67 | C.99 | D.166 |
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子化热:Y>Z |
B.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
C.气态氢化物的热稳定性:R<W |
D.Y和Z两者最高价氧化物的晶格能Z>Y |
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是( )
A.离子半径Z < M < X |
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强 |
C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大 |
D.单质沸点:M > X > Y |
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.是中子数不同质子数相同的同种核素 |
B.第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 |
下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 |
B.原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族 |
C.可根据氢化物的稳定性和酸性强弱,来判断非金属元素得电子能力强弱 |
D.非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数 |