题目内容
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
| A．原子化热：Y＞Z |
| B．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| C．气态氢化物的热稳定性：R＜W |
| D．Y和Z两者最高价氧化物的晶格能Z＞Y |
D
解析试题分析：由表中化合价可知，X的化合价为－2价，没有正化合价，故X为O元素。Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素。Z为+3价，为Al元素。W的化合价为+6、－2价，故W为S元素。R的化合价为+7、－1价，故R为Cl元素。A、原子化热是用来衡量金属键强弱的物理量，是指将1摩尔金属转变成气态原子所需的最小能量。金属原子化热数值小时, 其熔点低, 质地软，反之， 则熔点高， 硬度小。因此金属钠的原子化热小于金属镁的，A不正确；B、三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸是共价化合物，B不正确；C、非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，因此C不正确；D、在氧化钠与氧化铝中，由于钠离子半径大于铝离子，且电荷数也小于铝离子的，因此氧化钠晶格能小于氧化铝中的晶格能，D 正确，答案选D。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
练习册系列答案
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下列关于
的说法正确的是
A．和 的质子数相同，互称为同位素 |
| B．和的中子数相同，互称为同位素 |
| C．和的核外电子数相同，是同一种核素 |
| D．和的质量数不同，不能互称为同位素 |
据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是
| A．10B20是一种新型化合物 | B．10B的中子数和核外电子数相等 |
| C．10B20晶体熔点高，硬度大 | D．10B和10B20互为同位素 |
下列各组顺序的排列错误的是
| A．金属性：Na＜Mg＜Al | B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 |
| C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3 | D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰 |
下列判断中一定正确的是
| A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M |
| B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y |
| C．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N |
| D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强 |
在一定条件下，含短周期元素R的离子RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－ ＋2R2－ ＋6H＋＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是
| A．R原子的最外层上有4个电子 | B．RO3n－中的R只能被还原 |
| C．R的最外层电子排布式是nsnnp2n | D．HnRO4一定是强酸 |
短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是
| | X | | Y |
| Z | | W | |
A．Z单质的熔点是四种单质中最低的
B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．碳元素可与W形成直线型分子
D．ZY4是由极性键形成的极性分子
下列各组中的性质比较，不正确的是( )
| A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 | B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 | D．还原性：F－＜Cl－＜Br－ |