题目内容
【题目】常温下,浓度均为、体积均为
的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积为
与
的变化关系如图所示。已知
。下列说法不正确的是( )
A.水的电离程度a点大于b点
B.HX、HY都是弱酸,且
C.时,NaX溶液所含离子总数大于NaY溶液
D.分别向稀释前的两种溶液中加入盐酸至,
【答案】D
【解析】
A.NaX、NaY溶液水解溶液呈碱性,促进了水的电离,溶液碱性越强,水的电离程度越大,根据可知,pOH越大溶液碱性越弱,根据图象可知,pOH:
,则水的电离程度a点大于b点,故A正确;
B.图象可知NaX、NaY溶液pOH大小,说明碱性
,当
时,NaY溶液pOH变化大,说明
离子水解程度大,对应酸的酸性
,酸性越强电离平衡常数越大,则电离平衡常数:
,故B正确;
C.当时,NaY溶液的pOH较小,则说明
离子水解程度较大,NaX溶液中电荷守恒
,NaY溶液中电荷守恒
,两溶液中阳离子总浓度为
;由于NaX溶液中
小于NaY溶液中
,则
:
,两溶液中
相同,则NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液,故C正确;
D.向稀释前的两溶液中分别加盐酸至时,根据电荷守恒可知:
、
,盐溶液的pOH:
,反应后溶液为中性时,NaY溶液消耗盐酸多,反应后溶液中
:
,则
,故D错误;
答案选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目