题目内容
【题目】海水中含有丰富的化学元素，图1是某化工厂从海水中提取
、
（海水中以
形式存在）、
（海水中以
形式存在）等物质的生产流程简图：
（1）
中加入盐酸后，要获得
晶体，需要进行的实验操作依次为________（填序号）。
A 蒸馏 B 灼烧 C 过滤 D 蒸发 E 冷却结晶
（2）利用可制得无水氯化镁，应采取的措施是__________。
（3）母液中常含有
、、
、
（各物质的溶解度曲线如图2所示）等，进一步加工可制得一些重要的产品。若将母液加热到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，该晶体的主要成分有________、________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体。
【答案】DEC 在干燥的
气流中脱水 
【解析】
(1)从溶液中提取易溶于水的晶体，需要进行的实验操作为蒸发、冷却结晶、过滤，所以选DEC；
(2)由于加热会促进镁离子的水解，HCl会挥发所以直接加热
不能得到无水
，应将在干燥的HCl气流中加热来制备无水MgCl2；
(3)将母液加热到60℃以上，由图2可知MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，而NaCl的溶解度随着温度的升高变化不大，所以随着水分的蒸发，会有MgSO4晶体和NaCl晶体析出；然后将滤液降温到30℃以下，析出的晶体的主要成分是MgCl2、KCl，用冷水洗涤析出的晶体，由于MgCl2的溶解度较大，最后可得到比较纯净的KCl晶体。
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【题目】【化学—选修3:物质结构与性质】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。
（1）下列叙述正确的是 。(填字母)
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个
键和1个大
键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元 素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
Mn原子价电子排布式为 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。
（3）根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中Ti属于____________区。Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的 化学式为 。
（4）某铁的化合物结构简式如右图所示
①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为
(用元素符号表示)
②在右图中用“→”标出亚铁离子的配位键。
（5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的配位数为 ，这几个O2-构成的空间构型为 。已知Ni2+与O2-的核间距为anm， NiO的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为________ g/cm3。
