题目内容

1．气态烃A100mL，最多可与200mLHCl气体发生加成反应生成B，1molB最多可与4mol氯气发生取代反应，则A为（　　）
A．CH2=CH2B．CH≡CHC．CH2=CHCH3D．CH3C≡CH

分析 依据题意判断得出：1mol最多能和2molHCl加成，生成氯代烃，说明烃中含有2个C=C或1个C≡C，此氯代烃lmol能和4molCl2发生取代反应，说明氯代烃中含有4个H原子，其中有2个H为加成反应生成，则烃中应含有2个H，以此进行判断即可．

解答 解：1mol最多能和2molHCl加成，生成氯代烃，说明烃中含有2个C=C或1个C≡C，此氯代烃lmol能和4molCl2发生取代反应，说明氯代烃中含有4个H原子，其中有2个H为加成反应生成，则烃中应含有2个H，并含有2个C=C或1个C≡C，只有CH≡CH符合，
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的加成和取代反应特征．

练习册系列答案
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16．常温下，盐酸和一元碱MOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号起始浓度/（mol•L-1）反应后溶液的pH
c（HCl）c（MOH）
①0.10.15
②0.2x7
③0.10.210
④0.20.1y
下列判断正确的是（　　）
A．实验①反应后的溶液中：c（MOH）约为1×10-5 mol•L-1
B．实验②反应后的溶液中：c（MOH）＞c（M+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C．实验③反应后的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（MOH）
D．实验④反应后的溶液中：c（H+）-c（OH-）-c（MOH）=0.05mol•L-1
17．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5
9．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时，用所对应的元素符号表示）
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C；BD2的结构式为O=C=O；A3D+离子的VSEPR模型为四面体；B、C的气态氢化物分子中，键角的大小关系为B＞C（填“＞、=或＜”）．
（2）E元素在元素周期表分区中属于d区元素，该元素基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
（3）下列叙述正确的是BD．（填字母）
A．A元素位于元素周期表的s区，且在元素周期表的所有元素中电负性最小
B．M和N分子中的B原子均采用sp2杂化
C．N分子中含有6个σ键和1个π键           
D．BA4为最简单的有机物
（4）某离子化合物R的化学式为CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R的电子式为．
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为[TiCl（H2O）5]2+．
16．下列说法正确的是（　　）
A．由于水中存在氢键，所以水很稳定
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键
D．由于C═O键是极性键，所以CO2是极性分子
6．用一种试剂将下列各组物质鉴别开．
（1）和 ：KMnO4（H+）溶液
（2），CCl4和乙醇：水．
13．下列反应，属于取代反应的是（　　）
①C6H6+HNO3$→_{55℃-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$　C6H5NO2+H2O
②CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
③CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
④CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH3+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．①④
10．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下：

（1）稀硝酸腐蚀锌板时表现出的性质是氧化性、酸性．
（2）与Al（OH）3相似，Zn（OH）2也是两性氢氧化物，若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）2会溶解．写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有Cl-、NO3-（填离子符号）．
（4）步骤②中用蒸馏水多次洗涤的目的是洗去附着在沉淀上的Na+、Cl-、NO3-等可溶性杂质离子，排除干扰．
（5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒醮取待测溶液点在试纸的中部，试纸颜色变化稳定后，与标准比色卡对比，读出pH值．
（6）已知：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ•mol-1
H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ•mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）kJ•mol-1．
11．若往20mL 0.01mol•L-1的HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点
B．若b点混合溶液显酸性，则2c（Na+）=c（NO2-）+c（HNO2）
C．c点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2）＞c（H+）
D．d点混合溶液中：c（OH-）=c（HNO2）+c（H+）

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