元素X和Y属于同一主族.负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体.其中X的质量分数为88.9%,元素X和元素Y可以形成两种化合物.在这两种化合物中.X的质量分数分别为50%和60%.(1)确定X.Y两种元素在周期表中的位置.X: ,Y: .(2)在X和Y两种元素形成的化合物中.写出X的质量分数为50%的化合物的化学式 ,该分子是分子.分子构型题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。X：____________；Y：____________。
(2)在X和Y两种元素形成的化合物中，写出X的质量分数为50%的化合物的化学式____________；该分子是____________(填“极性”或“非极性”)分子，分子构型为____________。
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________；该分子中，中心原子以________杂化，是____________(填“极性”或“非极性”)分子，分子构型为____________。
(4)由氢、X、Y三种元素形成的常见化合物有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式____________、____________，并比较酸性强弱____________。

(1)X：第二周期ⅥA族　　Y：第三周期ⅥA族
(2)SO₂　极性　V形
(3)SO₃　sp²　非极性　平面三角形
(4)H₂SO₃　H₂SO₄　H₂SO₄>H₂SO₃

解析

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下列说法正确的是

A．离子化合物中一定含有金属元素	B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
C．原子晶体熔化要破坏共价键	D．只有离子化合物中才存在离子

按要求回答下列问题：
（1）硫酸铜水溶液中含有的水合铜离子化学式为________。向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，生成深蓝色的配合离子化学式为________，再向反应后的溶液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体的化学式为________。
（2）试比较和的沸点高低并说明理由_________。

(5分）在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中
（1）CO₃^2-的价层电子对的空间构型为
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                 。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                   。
（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是                     。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                           。

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH₃(氮原子提供电子对)和H^＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是

A．CO₂

B．H₃O^＋

C．CH₄

D．[Ag(NH₃)₂]⁺

（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出沉淀溶解的离子方程式。
（3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl₃·6NH₃(黄色)、CoCl₃·5NH₃(紫红色)、CoCl₃·4NH₃(绿色)、CoCl₃·4NH₃(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
①CoCl₃·5NH₃ ②CoCl₃·4NH₃（紫色）

A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
请填空：
（1）在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键。
（2）已知B的气态氢化物很容易与H^＋结合，B原子与H^＋间形成的键叫________，形成的离子立体构型为________，其中B原子采取的杂化方式是________。
（3）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是________（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：________________________。
（4）A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是___________________________。

氮化钠(Na₃N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH₃。
请回答下列问题：
(1)Na₃N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
(3)Na₃N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na₃N中两种微粒的半径：
r(Na^＋)________r(N³^－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

分类法是化学学习的一种十分有效的方法，它可以使我们从不同角度对同一知识做更加深入的了解，人们根据不同的标准，即使同一物质也可能被划在不同的类别中。现有如下物质①MgCl₂②HCl ③SO₂ ④ NO₂ ⑤K₂CO₃  ⑥ Cl₂⑦CaO ⑧ NaOH请根据下列标准，对上述物质进行分类：
（1）既含离子键又含共价键的物质是            （填代号，下同）。
（2）只含共价键且为非电解质的是           。
（3）含有共价键的化合物是          。

下列数据是对应物质的熔点：

据此做出的下列判断中错误的是（）

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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