题目内容
下列说法正确的是
A.离子化合物中一定含有金属元素 | B.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 |
C.原子晶体熔化要破坏共价键 | D.只有离子化合物中才存在离子 |
C
解析试题分析:A、离子化合物中不一定含有金属元素,例如氯化铵等铵盐,A不正确;B、构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键,例如稀有气体分子形成的分子晶体,B不正确;C、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,所以原子晶体熔化要破坏共价键,C正确;D、并非只有离子化合物中才存在离子,例如金属晶体中存在金属阳离子,D不正确,答案选C。
考点:考查化学键、晶体类型以及晶体结构的有关判断
练习册系列答案
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已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),如下图,则下列判断错误的是 ( )
A.G是最活泼的非金属单质 | B.L是极性分子 |
C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 | D.M化学性质活泼 |
下列叙述正确的是
A.P4和NO2都是共价化合物 |
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 |
C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 |
D.铜晶体的晶胞结构如图所示,该晶胞实际拥有7个铜原子 |
原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是
A.NH4+ | B.H3O+ | C.H2S | D.CH4 |
二氯化二硫(S2C12)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,S2C12是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为:2S2C12+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是
A.S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl |
B.反应中SO2是还原产物,S是氧化产物 |
C.S2C12为含有极性键和非极性键的分子 |
D.反应中,生成1molSO2,转移电子为3mol |
下表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 以下表达中肯定正确的是
共价键 | 键能 | 共价键 | 键能 |
H-H | 436 | H-F | 565 |
C-F | 427 | H-S | 339 |
C-Cl | 330 | H-Se | 314 |
A.H2(g)→2H (g)-436kJ
B.键长越短, 共价键越牢固
C.相同条件下CH3F比CH3Cl更易发生水解反应
D.相同压强下,H2S的沸点比 H2Se的沸点高
近年来研制的NF3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源,也可作为火箭推进剂,NF3可用NH3与氟气制取,化学方程式为:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列说法中不正确的是( )
A.NF3的形成过程用电子式可表示为 |
B.NF3分子空间构型为三角锥形 |
C.NF3的氧化性大于F2 |
D.NH4F中既有离子键又有极性共价键 |