题目内容
【题目】A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性
溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_____，E中的官能团名称为______。
（2）由B生成C的反应类型是_____，由B生成E的反应类型是___。
（3）A反应生成B的化学方程式为____。
（4）B在一定条件下可以生成某种高分子化合物，该高分子化合物的链节是_____。
（5）C物质存在一种同分异构体，该同分异构体属于有毒的一类致癌物，其别名为恶烷，曾被广泛的用于洗涤，制药，印染等行业，试推测其结构简式_____。
（
结构不稳定）
（6）C在
条件下，借助催化剂与空气充分作用也可以转化成D，其转化的化方程式为_____。
（7）在实验室中取
和
在浓硫酸催化条件下得到
，试计算该反应产物的产率是______。（保留三位有效数字）
【答案】
酯基 氧化反应 取代反应（酯化反应） 
【解析】
根据反应流程图中的反应条件、及信息提示分析推断；根据分子模型分析推测化合物的结构；根据反应方程式计算反应产物的产率。
由于A是一种可以使溴水及酸性
溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂，可推测出A为CH2=CH2，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，即B为CH3CH2OH，乙醇被高锰酸钾氧化生成乙酸，即D为CH3COOH，乙醇在Cu在催化剂，加热的条件下，发生催化氧化，生成乙醛，即C为CH3CHO，乙醇和乙酸在浓硫酸共热的条件下反应生成乙酸乙酯，则E为CH3COOCH2CH3，
(1)经过推测可知，A为CH2=CH2，它的官能团为碳碳双键，E是乙醇与乙酸发生酯化反应生成的乙酸乙酯，官能团为酯基，故答案为：CH2=CH2，酯基；
(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇在Cu作催化剂的条件下加热发生催化氧化，生成乙醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则B生成C的反应类型是氧化反应，由B生成E的反应类型是酯化反应；故答案为：氧化反应、取代反应（酯化反应）；
(3)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：；
(4)乙烯在一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的链节是；
(5)根据分析可知，C是乙醛，C物质的化学式为：C2H4O，它的同分异构体可能是醚，即它的结构简式可能为： 
；
(6)C是乙醛，在
条件下，借助催化剂与空气充分作用也可以转化成乙酸，其转化的化方程式为：；
(7)在实验室中取
和
在浓硫酸催化条件下得到
，根据方程式可知，n(CH3CH2OH)：n(CH3COOH)：n(CH3COOCH2CH3)=1:1:1，n(CH3CH2OH)≈0.65mol，n(CH3COOH)=0.5mol，所以乙醇过量，需要用乙醇的物质的量计算，乙醇完全反应应该生产0.5mol乙酸乙酯，即理论上应生成乙酸乙酯的质量为：88g/mol×0.5mol=44g，实际上生成乙酸乙酯41.8g，则反应产物的产率是
×100%=95%；故答案为：95%。
【题目】锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：
（1）1mol焦炭在过程Ⅰ中失去____mol电子。
（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为________。
（3）步骤（2）中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为_________。
（4）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为_________。
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是_________。
（5）Zn还原SiCl4的可逆反应如下：
SiCl4(g)+2Zn(s)
Si(S)+2ZnCl2(g)△H＜0下列说法正确的是（___）
A．还原过程需在无氧的气氛中进行 |
B．投入1molZn可生成14g还原产物 |
C．增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变 |
D．若SiCl4(g)过量可增大△H的值 |
（6）有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某温度下Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4的Ksp＝_______（两位有效数字）。
