题目内容
【题目】如表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题：
（1）元素②的元素名称是____。
（2）元素⑤处于周期表中第____周期第___族。
（3）①⑦七种元素中原子半径最大的是___（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是____（填化学式）。
（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该白色物质发生分解的化学方程式______。
（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。
【答案】碳 三 IA Na H2O 
两 
【解析】
根据元素周期表推断各种元素种类；根据元素周期律分析各元素的性质和结构；
根据元素在周期表中的位置分析可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Cl，
（1）元素②的元素是碳元素；
（2）元素⑤是Na元素，处于周期表中第三周期第IA族；
（3）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则①⑦七种元素中原子半径最大的是第三周期最左边的Na；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，②③④三种元素的非金属性，O>N>C，非金属性越强，气态氢化物就越稳定，则其最简单氢化物中最稳定的是H2O；
（4）元素③是N和元素⑦是Cl，它们的氢化物分别为NH3和HCl，它们反应生成的是NH4Cl，NH4Cl受热分解生成HCl和NH3，方程式为：NH4Cl
NH3↑+HCl↑；
（5）元素⑥是Al，它的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，是一种两性氢氧化物，元素⑦是Cl，它的最高价氧化物的水化物为HClO4，Al(OH)3和HClO4反应生成Al(ClO4)3和水，离子方程式为Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O；
阅读快车系列答案【题目】已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，化学反应③CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数为K3,在温度为973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1173 K | 2.15 | 1.67 |
请填空：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是____(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_____，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中CO的浓度
（4）图甲、图乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲t2时刻改变的条件是___。②图乙t2时刻改变的条件是__。
【题目】工业生产中常用炼锌废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 5.4 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条） ______
（2）试剂A是 ______ （填化学式）．
（3）调节酸浸液的pH的范围是 ______.
（4）滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是 ______ （填化学式）．
（5）在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是 ______ ．
