Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃溶液、②（NH₄）₂SO₄溶液和③NH₄Cl溶液中，水的电离程度：①＞③＞②
• B． 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）
• C． 某溶液中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，则此溶液中K⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₃^2-可以大量共存
• D． 0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液（常温）反应，转移电子0.1N_A

Answer 1

分析 A．铵根离子水解程度是微弱的，则氯化铵溶液中铵根离子浓度最小；碳酸根离子促进了铵根离子的水解，则①中铵根离子浓度小于②；
B．溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）；
C．水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，该溶液为酸性或碱性溶液，碳酸氢根离子、亚硫酸根离子与氢离子反应；亚硫酸氢根离子与氢氧根离子反应；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂．

解答 解：A．相同物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄与（NH₄）₂CO₃所含c（NH₄⁺）比NH₄Cl溶液中，（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根离子促进铵根离子的水解，（NH₄）₂SO₄溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，所以溶液中c（NH⁺₄）大小为：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl，即：②＞①＞③，故A错误；
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则满足：c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以混合溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B错误；
C．水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO₃^-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D.0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液（常温）反应生成0.1mol氯化钠和0.1mol次氯酸钠，反应转移了0.1mol导致，转移电子数为0.1N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、氧化还原反应的计算、盐的水解原理、离子共存等知识，题目难度中等，试题考查较综合，注意明确盐的水解原理、氧化还原反应中电子转移的计算方法，熟练掌握判断离子浓度大小的常用方法．