题目内容
10．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．
（1）查资料得知，HCOOH$→_{△}^{浓硫酸△}$ CO+H2O．实验室有如图l所示的装置，制取CO气体可选用的装置为A（填序号）
（2）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是防止CO与空气混合加热爆炸．
②装置（III）的主要作用是检验CO是否转化为CO2．
③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充尾气处理装置．检验汽车尾气中含有的化合物CO的方法是：向酸性PdC12溶液中通入汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有CO．写出反应的离子方程式CO+Pd2++H2O=Pd+CO2+2H+．
分析 （1）选择气体的发生装置根据反应物的状态和反应条件；
（2）模拟汽车尾气处理流程：装置（I）：CO、NO混合气体通过催化剂发生反应：2CO+2NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CO2+N2，实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，防止可燃性气体与空气或氧气混合发生爆炸，装置（II）：调整气体流速，装置（III）：检验CO是否转化为CO2，装置（Ⅳ）：一氧化碳和氧化铜反应，一氧化碳、一氧化氮有毒，所以防止一氧化碳、一氧化氮泄漏从而污染环境，还应在装置（Ⅳ）后补充尾气处理装置．
①可燃性气体在点燃前都需要验纯，防止发生爆炸；
②CO2遇澄清的石灰水变浑浊；
③向酸性PdC12溶液中通入汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），PdC12被还原成Pd，CO被氧化物为CO2，据此书写离子方程式．
解答 解：（1）根据反应方程式HCOOH$→_{△}^{浓硫酸△}$ CO+H2O可知，该反应为液体、加热装置，应该选用装置A，分液漏斗中盛放甲酸，通过分液漏斗活塞控制滴加的速率控制反应的速率，
故答案为：A；
（2）①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，防止可燃性气体与空气或氧气混合发生爆炸，
故答案为：防止CO与空气混合加热爆炸；
②CO2遇澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，所以装置（III）的主要作用是检验CO是否转化为CO2，
故答案为：检验CO是否转化为CO2；
（3）汽车尾气中含有CO，向酸性PdCl2溶液中通A汽车尾气，生成黑色沉淀（Pd），根据氧化还原反应可知CO被氧化物为CO2，根据元素守恒可知有水参加、还生成HCl，反应的离子方程式为：CO+Pd2++H2O=Pd+CO2+2H+，
故答案为：CO+Pd2++H2O=Pd+CO2+2H+．
点评 本题考查了性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确实验原理及化学实验基本操作方法为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意熟练掌握性质实验方案设计与评价原则．
| A． | 对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值 | |
| B． | 在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变 | |
| C． | 在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-） | |
| D． | 沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常数为8.5×10-17，说明难溶盐AgI是弱电解质 |
| A． | 4 mol | B． | 3.4 mol | C． | 2.8 mol | D． | 1.2 mol |
| A． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO- | |
| B． | 氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+═NH4+ | |
| C． | 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（胶体）+3H+ | |
| D． | 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+| A． | 0．lmol甲烷含有的电子数为NA | |
| B． | lL 0.1mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NA | |
| C． | 1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA |
（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO-4═5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用 0.020mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液记录如下：
| 待测液 体积（mL） | 标准液 | |||||
| 浓度（mol/L） | 滴定前 | 滴定后 | 体积（mL） | 平均值（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.0200 | 0.00 | 14.30 | ||
| 第二次 | 0.20 | 12.22 | ||||
| 第三次 | 0.00 | 11.98 | ||||
（2）该药品含“铁”的含量是33.6%（填数值，不需计算过程）
（3）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是C（填编号）
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（4）本实验滴定过程中滴定管需用高锰酸钾标准溶液润洗，其操作方法是在酸式滴定管中加入1-2mLKMnO4溶液，将滴定管横过来并转动，让KMnO4溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2-3次．
操作滴定管的图示正确的是A（填编号）
（5）某同学做用标准NaOH溶液滴定HCl溶液测定其浓度，下列不当操作会导致实验结果偏高的是df
a．酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗．
b．开始实验时碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，滴定结束生成气泡
c．锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度．
d．盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗．
e．锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定．
f．若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸．
| A． | 常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3溶液、②（NH4）2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①＞③＞② | |
| B． | 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-） | |
| C． | 某溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，则此溶液中K+、HCO3-、Cl-、SO32-可以大量共存 | |
| D． | 0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液（常温）反应，转移电子0.1NA |