题目内容
15．下列叙述正确的是（ ）| A． | NH3易液化，液氨常用作制冷剂 | |
| B． | 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 | |
| C． | 浓H2SO4不稳定，光照易分解 | |
| D． | CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 |
分析 A、氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂；
B、根据与金属反应时的剧烈程度来比较氧化性强弱；
C、浓硫酸很稳定；
D、二氧化碳不是大气污染物．
解答 解：A、因NH3易液化，液氨常用作制冷剂，故A正确；
B、与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓
HNO3，故B错误；
C、浓硫酸很稳定，在光照条件下不分解，易见光分解的是浓硝酸，故C错误；
D、二氧化碳不是大气污染物，不能形成酸雨，故D错误．
故选A．
点评 本题主要考查了氮元素及其化合物的有关基础知识．注意酸雨的形成因素，难度不大．
练习册系列答案
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钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+
6．
某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：
已知①A、B、C、D、G含有同种元素．
②
③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G．
依据以上信息填空：
（1）写出D的化学式：Fe2O3．
（2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色，写出该变化的化学方程式FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）写出反应A转化为B的化学方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．
（4）B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．如何检验该反应生成的金属阳离子，简述操作方法及现象取反应后溶液少量滴入酸性高锰酸钾，若紫红色褪去，或滴入铁氰化钾生成蓝色沉淀即证明生成Fe2+离子．
某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素．
②
| 纯A（单质） | B溶液 | D固体 | G溶液 | |
| 颜色 | 银白色 | 棕黄色 | 红棕色 | 浅绿色 |
依据以上信息填空：
（1）写出D的化学式：Fe2O3．
（2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色，写出该变化的化学方程式FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）写出反应A转化为B的化学方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．
（4）B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．如何检验该反应生成的金属阳离子，简述操作方法及现象取反应后溶液少量滴入酸性高锰酸钾，若紫红色褪去，或滴入铁氰化钾生成蓝色沉淀即证明生成Fe2+离子．
3．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（ ）
| A． | 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3 | |
| B． | 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O | |
| C． | 制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O | |
| D． | 制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O |
10．
I：（1）第三周期元素M的电离能情况如甲图A所示．则M元素的价层电子排布式是3s2
（2）图B折线c（选填“a”、“b”或“c”）可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律．其中点A表示的分子的化学式为H2O，其沸点较高是因为水分子间可以形成氢键．
（3）COCl2 俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键；其中分子中的共价键含有C（填序号）：
A 2个σ键 1个π键 B 2个键π C 3个σ键、1个π键
Ⅱ：海水中富含氯元素．
（4）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl-电子排布式为1s22s22p63s23p6
（5）下列是IA族的Li、Na、K三种金属元素的电离能
则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为LiCl＞NaCl＞KCl（用化学式回答），原因是随核电荷数增大，阳离子半径增大，晶格能减小，熔点降低
（6）RCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．R+中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图乙所示．R的元素符号是Cu，每个Cl-周围最近的Cl-12个．已知该晶体密度为1.15 g/cm3，则晶胞中最近的R+和Cl-之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{1.15×6.02×1{0}^{23}}}$cm（NA=6.02×1023/mol，只写出计算表达式即可）
I：（1）第三周期元素M的电离能情况如甲图A所示．则M元素的价层电子排布式是3s2
（2）图B折线c（选填“a”、“b”或“c”）可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律．其中点A表示的分子的化学式为H2O，其沸点较高是因为水分子间可以形成氢键．
（3）COCl2 俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键；其中分子中的共价键含有C（填序号）：
A 2个σ键 1个π键 B 2个键π C 3个σ键、1个π键
Ⅱ：海水中富含氯元素．
（4）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl-电子排布式为1s22s22p63s23p6
（5）下列是IA族的Li、Na、K三种金属元素的电离能
| X | Y | Z | |
| 第一电离能（KJ/mol） | 526.2 | 502.8 | 425.2 |
（6）RCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．R+中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图乙所示．R的元素符号是Cu，每个Cl-周围最近的Cl-12个．已知该晶体密度为1.15 g/cm3，则晶胞中最近的R+和Cl-之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{1.15×6.02×1{0}^{23}}}$cm（NA=6.02×1023/mol，只写出计算表达式即可）
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3溶液、②（NH4）2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①＞③＞② | |
| B． | 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-） | |
| C． | 某溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，则此溶液中K+、HCO3-、Cl-、SO32-可以大量共存 | |
| D． | 0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液（常温）反应，转移电子0.1NA |
7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | KNO3 | C． | KOH | D． | H2SO4 |
4．下列实验过程正确的是（ ）
| A． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| B． | 海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl | |
| C． | CO2气体混有少量HCl气体，将气体通过盛有饱和Na2CO3中溶液的洗气瓶以除去HCl气体 | |
| D． | 分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出 |
