题目内容
【题目】已知联氨(N2H4)在水中的电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-,N2H5++H2ON2H62++OH-。常温下,将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中,混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.曲线X表示pOH与lg的变化关系
B.反应N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常数K=10-15
C.联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大
D.N2H5Cl的水溶液中存在等式:c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)
【答案】AB
【解析】
N2H4+H2ON2H5++OH-,N2H5++H2ON2H62++OH-,当lg=0时,c(N2H4)=c(N2H5+),Kb1==c(OH-)=10-pOH,当lg=0时,c(N2H5+)=c(N2H62+),Kb2==c(OH-)=10-pOH,并且Kb1>Kb2,由图可知,X点pOH=15.0,Y点pOH=6.0,所以Kb1=10-6.0,Kb2=10-15.0,曲线X表示pOH与lg的变化关系,曲线Y表示pOH与lg的变化关系,据此分析解答。
A.由分析可知,曲线Y表示pOH与lg的变化关系,A错误;
B.反应N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常数为,B错误;
C.越稀越电离,联氨的溶液加水稀释时,联氨的电离程度逐渐增大,C正确;
D.N2H5Cl是强酸弱碱盐,水溶液中存在N2H5+的电离和水解,电荷守恒:2c(N2H62+)+c(H+)+c(N2H5+)=c(Cl-)+c(OH-),物料守恒:
c(N2H62+)+c(N2H4)+c(N2H5+)=c(Cl-),根据物料守恒和电荷守恒,水溶液中存在等式:c(N2H62+)+c(H+)=c(N2H4)+c(OH-),D正确;
故答案为:AB。
【题目】I.已知,常温下H2S、H2CO3的电离常数如表
Ka1 | Ka2 | |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10-7 | 5.6×10-11 |
(1)①常温下,0.1 mol·L-1的硫化钠溶液和0.1mol·L-1的碳酸钠溶液,碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。
②常温下,硫化钠水解的离子方程式为_____________________________。
(2)常温下,向100mL0.1mol·L-1H2S溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________。
II.减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害,是人类的共同追求。
(3)以甲醇做燃料的电池,如图所示,其负极反应式为________,该燃料电池在理想状态下,将有96.5%的化学能转化成电能,即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ,则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为________。
(4)已知:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=+41.8kJmol﹣1。一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的________。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
(5)当上述反应平衡时,测得NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=________。