题目内容

【题目】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是（ ）

A.标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol

B.还原性：Cl-<CN-

C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D.氧化剂是含ClO-的物质，氧化产物只有N2

【答案】D

【解析】

由曲线变化图可知，随反应进行ClO-的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO-为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN-是反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[（4-2）+（3-0）]=10价，故CN-系数为2，ClO-系数为5，由元素守恒可知HCO3-系数为2，N2系数为1，Cl-系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，据此分析作答。

A. 2.24L N2(标准状况)的物质的量为0.1mol，所以参加反应的ClO的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO中+1价降低为Cl中1价，所以转移电子为0.5mol×2mol=1mol，A项正确；

B. 反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，还原剂为CN，还原产物为Cl-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性比较：Cl-<CN-，B项正确；

C. 由上述分析可知，反应为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反应中是CN是还原剂，ClO是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2，C项正确；

D. 反应中，C元素化合价由CN中+2价升高为HCO3中+4价，N元素化合价由CN中3价升高为N2中0价，可知氧化产物有HCO3、N2，D项错误；

答案选D。

练习册系列答案
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(2)323K时，反应的平衡转化率α=______________。

(3)343K时，前200min内，SiCl4(g)的平均反应速率为______________。

(4)比较a、b两处反应速率大小_______（填“＞”“＜”或“＝”）。

(5)在343K条件下，要缩短反应达到平衡的时间，并且要增大平衡时SiH2Cl2(g)的浓度，可采取的措施是______________________。

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已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）

请回答：

（1）B、F的结构简式分别为__________、_________

（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是_____________（填反应序号）。

（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________；反应⑦的化学方程式为__________

（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_____________

（5）符合下列条件F的同分异构体共有________种。

a．能发生银镜反应

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6

【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑧

3

①

③

⑤

⑦

⑨

4

②

④

⑩

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式__。

（2）元素④的离子结构示意图为___________。

（3）⑦气态氢化物的化学式为________。⑨最高价氧化物对应水化物的化学式为____。

（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：_____。

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②的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为________。

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甲乙

试

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(2)乙情况下产生的CO2气体(标准状况)乙：______mL。

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请回答下列问题：

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（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将______(填“增大“、“减小”或“不变”)

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A. v(A2):v(C3)=3:2

B.反应混合气体的密度不再变化

C.反应混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.A2、B2两种反应物的转化率不再变化

E. A2、B2、C3三种物质的浓度相等

F.密闭容器内的压强不再变化

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a．反应速率c＞b＞a

b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1

（5）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是_______(填选项序号)。

a．选择适当的催化剂 b．增大压强

c．及时分离生成的C3 d．升高温度

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