Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④					⑩

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式__。

（2）元素④的离子结构示意图为___________。

（3）⑦气态氢化物的化学式为________。⑨最高价氧化物对应水化物的化学式为____。

（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：_____。

①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________。

②的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为________。

Answer 1

【答案】Ne F 2K+2H2O═2KOH+H2↑ PH3 HClO4 2Mg+CO22MgO+C OH－+Al(OH)3═AlO2－+2H2O Al2O3+2KOH═2KAlO2+H2O

【解析】

（1）根据11种元素所在元素周期表的位置，化学性质最不活泼的元素是，即为Ne；得电子能力最强的原子为氟元素；失电子能力最强的元素是②，即K，K与H2O反应的方程式为2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；

（2）元素④为Ca，其离子为Ca2＋，结构示意图为；

（3）⑦为P，其气态氢化物的化学式为PH3；⑨为Cl，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；

（4）③为Mg，⑥为C，Mg在CO2中燃烧发生置换反应，反应的方程式为2Mg＋CO22MgO＋C；①⑤两者最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，两者反应的离子方程式为OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O；②的最高价氧化物对应水化物是KOH，⑤的最高价氧化物是Al2O3，Al2O3为两性氧化物，两者反应的化学方程式为Al2O3＋2KOH=2KAlO2＋H2O。