题目内容
【题目】298 K时，在20.0mL 0.10mol/LH2SO4溶液中滴入0.10 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确的是
A.滴定过程最好用甲基橙作指示剂
B.a点溶液的pH＝1.0
C.b点溶液中c(H+)＝0.05mol/L
D.c点对应的NaOH溶液体积为20.0mL
【答案】C
【解析】
A. 甲基橙变色点为3.1～4.4，酚酞变色点为8.2～10.0，中性靠近酚酞变色点，因此强碱滴定强酸，其滴定过程最好用酚酞作指示剂，故A错误；
B. 0.10 molL1 H2SO4溶液，c(H+)＝0.2 molL1，a点溶液的pH＜1.0，故B错误；
C. c点pH＝7，说明恰好完全反应，则n(H+)＝n(OH－)，0.10 molL1×0.02L×2 = V(NaOH) ×0.10 molL1，V(NaOH) = 0.04L =40mL，根据图像b点加NaOH溶液体积是c点一半即为20mL，则溶液中
，故C正确；
D. 根据C选项分析得到c点对应体积为40mL，故D错误。
综上所述，答案为C。
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案
【题目】某化学实验小组用酸性KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 | 前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色 |
II | 向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 | 80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色 |
（1）写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______________________________。
（2）由实验I、II可得出的结论是_______________________________。
（3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：反应中生成的Mn2+对该反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，_______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。
（4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究KMnO4溶液浓度对反应速率的影响。你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是___________。
