题目内容
【题目】根据题意，完成下列问题。
（1）常温下，将1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液的pH= 。若将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)= 。
（2）某温度时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH= 。
（3）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中
=_____________。
（4）常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a ：b=___________，若所得混合溶液pH=12，则a：b=___________。
【答案】
（1）3；1:10
（2）10.7
（3）10-4
（4）1:100；11:90
【解析】
试题分析：
（1）常温下，将1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释了100倍，则系数后的c(H2SO4)=0.0005mol/L，c(H+)=0.0005mol/L×2=0.001mol/L，则稀释后溶液的pH=3。
pH=5的硫酸溶液中c(H+)=1×10-5mol/L，c(SO42-)=0.5×10-5mol/L，稀释500倍后，c(SO42-)变为原来的1/500，即1×10-8mol/L，c(H+)约为1×10-7mol/L（因为此时水电离的H+不能忽略），所以稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)=1:10。
（2）某温度时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下的Kw=c(H+)c(OH－)=1×10-13。该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合后溶液为碱性，c(OH－)=（0.01×V－10-5×V）÷2V≈5×10-3mol/L，则c(H+)=Kw÷c(OH－)=2×10-11mol/L，则混合后溶液pH=11－lg2=10.7。
（3）pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1=10-9mol/L，Al2(SO4)3溶液中的H+全部由水电离，故pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2=10-5mol/L，溶液中
=10-9：10-5=10-4。（4）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以
=0.01mol/L，解得a：b=11：90。
