题目内容
【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
【答案】C
【解析】
试题分析:A、未体现正逆的关系,故A错误;B、只要反应发生,密闭容器中就存在c(NH3):c(CO2)=2:1,故B错误;C、密闭容器中混合气体的密度不变,说明气体质量不变,正逆反应速率相等,故C正确;D、从反应开始到平衡,密闭容器中氨气的体积分数不变一直不变,故D错误;故选C。
【题目】有同学探究了三价铁离子在水溶液中的一些反应:
I、甲组同学将氯化铁溶液滴加到碘化钾溶液中,发现溶液的颜色变为浅绿色,请写出此反应的离子方程式 。同学们经过测定、查阅资料得出了以下结论:正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)
[I-](mol·L-1) | [Fe3+ ]( mol·L-1) | υmol·L-1·s-1) | |
(1) | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
(2) | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
(3) | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
通过所给数据计算得知:
(1)在υ=k[I-]m[Fe3+]n中,m、n的值为m=_________,n=_________。
(2)碘离子浓度对反应速率的影响___________铁离子浓度对反应速率的影响。(选填:小于、大于、等于)。
II、乙组同学将硫氰化钾溶液滴入至氯化铁溶液中,得到了红色液体。
(1)在溶液中加入硫氰化钾粉末少量,颜色将 (填“变深”、“变浅”、“无明显现象”)。
(2)在溶液中加入氯化钾粉末少量,颜色将 (填“变深”、“变浅”、“无明显现象”)。
请用离子方程式解释原因: 。