[题目]下列反应的离子方程式中.书写正确的是A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-＝H2OB．铝与烧碱溶液反应:Al+2H2O+OH-＝AlO2-+ 2H2↑C．碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+ CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－＝H2O

B．铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH－＝AlO2－+ 2H2↑

C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋ CO32－

【答案】D

【解析】

试题分析：A．碳酸氢钠应该用碳酸氢根离子表示，故A错误；B．Al+2H2O+OH－＝AlO2－+ 2H2↑反应中质量部守恒，故B错误；C．醋酸是弱酸，用化学式表示，故C错误；D．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠溶液，故D正确；故选D。

练习册系列答案

【查阅资料】

①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质；

②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：

请回答：

（1）操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；

（2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________；

（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式__________；

（4）“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________；

（5）以铬酸钠为原料，电化学法制备重铬酸钠的实验装置如图所示。

①阴极发生的电极反应式为：_____________；

②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d，则此时铬酸钠的转化率为___________。

【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：

aA＋bBcC(s)＋dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n /2mol，C增加了3n /2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：

(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a＝、b＝、c＝、d＝。

（2）若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A B D

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等则该反应为反应(填“放热”或“吸热”)

【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10－10

Ksp=2×10－12

Ka=1.8×10－5

Ka=3.0×10－8

Ka1=4.1×10－7

Ka2=5.6×10－11

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=9 ：5，此时溶液pH=5

C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－

D. 向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

【题目】在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

请回答下列问题：

(1)B的化学式为。

(2)A的电子式为。

(3)反应①的化学方程式为。

(4)反应②的离子方程式为。

【题目】下列说法正确的是( )

A．若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是104

B．用乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备

C．向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基

D．、、三种氨基酸脱水，最多可生成 6种二肽。

【题目】氰化钾（KCN）是一种有剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O。回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为________；基态氮原子外围电子排布式为__________。

（2）H2O2中的共价键类型为_______（填“σ键”或“π键”) ，其中氧原子的杂化轨道类型为_________；分子中4个原子______（填“在”或“不在”）同一条直线上；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为____________________。

（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为________（任举一例）；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是____________。

（4）KCN的晶胞结构如图所示。晶体中K＋的配位数为_______，若其晶胞参数a=0.648nm，则KCN 晶体的密度为_______g/cm3（列出计算式）。

【题目】某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究了自己的预测。

【提出假设】

（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似，均具有较强的____。

【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）。

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	（3）____	溶液pH=8	（4）____
探究②	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅	（5）____

【实验结论】

（6）探究①__________。

（7）探究②__________。

【问题讨论】

（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________。

（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。

【题目】根据题意，完成下列问题。

（1）常温下，将1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液的pH= 。若将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)= 。

（2）某温度时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH= 。

（3）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中=_____________。

（4）常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a ：b=___________，若所得混合溶液pH=12，则a：b=___________。

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