[题目]溶液.胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( ).A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一.透明.稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）。

A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定

【答案】C

【解析】

试题分析：溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质的微粒直径大小，>100nm的分散系为浊液，<1nm的分散系为溶液，两者之间为胶体，故选项C正确。

练习册系列答案

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【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：

aA＋bBcC(s)＋dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n /2mol，C增加了3n /2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：

(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a＝、b＝、c＝、d＝。

（2）若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A B D

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等则该反应为反应(填“放热”或“吸热”)

【题目】氰化钾（KCN）是一种有剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O。回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为________；基态氮原子外围电子排布式为__________。

（2）H2O2中的共价键类型为_______（填“σ键”或“π键”) ，其中氧原子的杂化轨道类型为_________；分子中4个原子______（填“在”或“不在”）同一条直线上；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为____________________。

（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为________（任举一例）；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是____________。

（4）KCN的晶胞结构如图所示。晶体中K＋的配位数为_______，若其晶胞参数a=0.648nm，则KCN 晶体的密度为_______g/cm3（列出计算式）。

【题目】某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究了自己的预测。

【提出假设】

（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似，均具有较强的____。

【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）。

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	（3）____	溶液pH=8	（4）____
探究②	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅	（5）____

【实验结论】

（6）探究①__________。

（7）探究②__________。

【问题讨论】

（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________。

（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。

【题目】将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL0.5mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液；④50 mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 ( )

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

【题目】德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

实验操作：

①按上图所示的装置图连接好各仪器；

②检验装置的气密性；

③在 A 中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开 K1、K2止水夹，关闭 K3 止水夹；

④待烧瓶 C 中气体收集满后，将导管 b 的下端插入烧杯里的水中，关闭 K2，打开 K3，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

请回答下列问题：

（1）实验室可用 MnO2、NaBr 和浓硫酸混合共热制取单质溴，其中 MnO2 作氧化剂。写出该反应的化学方程式：____。

（2）简述在实验操作步骤②中检验装置气密性的方法：_____________________；在实验过程中观察到装置 A 中有微沸现象，原因是_______________________。

（3）当 C 中观察到____，可证明凯库勒观点是错误的，以下还可证明凯库勒观点错误的事实是________。

①6 个 C-H 键的长度相等

②6个碳碳键的长度都相等

③苯的一氯代物只有一种结构

④苯的邻二氯代物只有一种结构

⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色

A．①②⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．全部 D．①②③④⑤

（4）查阅文献：苯与液溴在 FeBr3 催化下的反应机理共分三步：

请完成第三步反应：Ⅲ____。

（5）将装置 A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加人无水氯化钙干燥；⑤____（填操作名称）。

【题目】有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点可表示v(正)＜v(逆)

【题目】根据题意，完成下列问题。

（1）常温下，将1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液的pH= 。若将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)= 。

（2）某温度时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH= 。

（3）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中=_____________。

（4）常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a ：b=___________，若所得混合溶液pH=12，则a：b=___________。

【题目】已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（）
A.原子半径：As＞Cl＞P
B.非金属性：Cl＞S＞As
C.热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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