题目内容
【题目】下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置制取少量H2
B. 用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
【答案】C
【解析】A，长颈漏斗没有插到液面下形成液封，氢气可以从长颈漏斗中逸出，关闭弹簧夹后固液不能立即分离，反应停不下来，所以A错。B，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，可以用分液漏斗分液，本题用蒸馏法不对，即使蒸馏，温度计水银球也不能插到液面下，而是位于蒸馏烧瓶支管口处，所以B错。C，当向小试管中加水时，试管中的钠与水反应放出热量，小试管与大试管间没有物质交换，只有热量交换，大试管中的空气受热膨胀，气压超过外界大气压，这个压强差使得U形管中左管液面下降、右管液面上升，所以可以验证钠与水反应的热效应，C正确。D，氯化铵受热易分解为氯化氢和氨气，所以不能用蒸发结晶的方法得到氯化铵，只能用蒸发浓缩、降温结晶来得到，D不正确。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究了自己的预测。
【提出假设】
（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似，均具有较强的____。
【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）。
实验操作 | 实验现象 | 现象解释（用离子方程式表示） | |
探究① | （3）____ | 溶液pH=8 | （4）____ |
探究② | 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 | （5）____ |
【实验结论】
（6）探究①__________。
（7）探究②__________。
【问题讨论】
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________。
（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。
【题目】有同学探究了三价铁离子在水溶液中的一些反应：
I、甲组同学将氯化铁溶液滴加到碘化钾溶液中，发现溶液的颜色变为浅绿色，请写出此反应的离子方程式 。同学们经过测定、查阅资料得出了以下结论：正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)
[I-](mol·L-1) | [Fe3+ ]( mol·L-1) | υmol·L-1·s-1) | |
（1） | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
（2） | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
（3） | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
通过所给数据计算得知：
（1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为m=_________，n=_________。
（2）碘离子浓度对反应速率的影响___________铁离子浓度对反应速率的影响。(选填：小于、大于、等于)。
II、乙组同学将硫氰化钾溶液滴入至氯化铁溶液中，得到了红色液体。
（1）在溶液中加入硫氰化钾粉末少量，颜色将 (填“变深”、“变浅”、“无明显现象”)。
（2）在溶液中加入氯化钾粉末少量，颜色将 (填“变深”、“变浅”、“无明显现象”)。
请用离子方程式解释原因： 。