Question

【题目】I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。

A. c(A)= c(B)= c(C) B.容器内压强保持不变

C .v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再变化

（4）由图求得A的平衡时的转化率为______。

Ⅱ．（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表

共价键	H—H	N—H	N≡N
能量变化/kJ·mol－1	a	b	c

则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol－1

Answer 1

【答案】2A+B2C 0.25 mol·L－1·min－1 BCD 0.4（或40%） 3a+c-6b

【解析】

从图中可以看出A和B的物质的量在减少，C的物质的量在增多，所以A和B是反应物，C是生成物。两分钟后A、B、C的物质的量不再改变，所以该反应是一个可逆反应。在两分钟内A的物质的量减少了2mol，B的物质的量减少了1mol，C的物质的量增加了2mol，所以A、B、C的系数比为2:1:2。所以该反应的化学方程式为：2A+B2C；

（2）反应开始至两分钟，B的物质的量变化了1mol，那么B的浓度变化了1mol/2L=0.5mol/L，用B表示的平均反应速率为0.5mol/L÷2min=0.25mol/(L·min)；

（3）A.各物质的浓度不再变化，可以说明该反应达到平衡状态，而各物质的浓度相等不能说明浓度不再变化，故A不选；

B.该反应是一个反应前后气体系数之和不等的反应，在密闭容器中压强不再变化，说明反应达到了平衡状态，故B选；

C.用A表示的逆反应速率和用C表示的正反应速率相等，而A和C的系数相同，表明正逆反应速率相等，说明达到化学平衡状态，故C选；

D.C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故D选。

故选BCD。

（4）在两分钟内到平衡状态时，转化的A是2mol，起始时A是5mol，所以A的转化率是2mol/5mol×100%=40%；

（5）在合成氨反应中，断裂1mol N≡N的同时会断裂3mol H—H，形成6mol N—H。旧键断裂吸收的能量为3a+c，新键形成放出的能量为6b，所以合成氨的H=(3a+c-6b) kJ·mol－1。