Question

【题目】已知N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1。则下列热化学方程式中正确的是

A. N2H4(g)＋ O2(g)=N2(g)＋H2O(l) ΔH＝－267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

C. 2N2H4(g)＋2O2(g)=2N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1068 kJ·mol－1

D. N2(g)＋2H2O(l) = N2H4(g)＋O2(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

题干给出的热化学方程式的含义是1mol气体肼和1mol氧气反应生成1mol氮气和1mol水蒸气，放出534千焦的热量。

A.对于N2H4(g)＋ O2(g)=N2(g)＋H2O(l)，此反应除了把题干给出的反应的系数除以2外，还改变了水的状态，所以焓变就不会正好是534的一半即267，故A不选；

B.对于N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)＋H2O(g)，仅仅是把题干的反应的系数缩小了一半，焓变数值也相应的缩小到一半，但焓变的符号不会改变，故B不选；

C.对于2N2H4(g)＋2O2(g)=2N2(g)＋4H2O(g)，是把题干的反应的系数扩大了2倍，焓变也相应地扩大了2倍，故C选；

D.对于N2(g)＋2H2O(l) = N2H4(g)＋O2(g)，把题干的反应的反应物和生成物颠倒并且把水的状态改变了，所以焓变不仅仅是改变符号而已，故D不选。

故选C。