Question

【题目】下列离子方程式不正确的是（ ）

A. 用Fe电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2

C. 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.用Fe电极电解NaCl溶液，阳极为活性电极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，阴极电极反应式为：2H++2e-=H2↑，总反应为：Fe+2H20Fe(OH)2↓+H2↑，Fe(OH)2很不稳定，容易被氧气氧化成Fe(OH)3，故 A错误；

B.四氧化三铁溶于氢碘酸，Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，故B正确；

C.碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C正确；

D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，离子方程式为：2H++SO42+Ba2++2OH═BaSO4↓+2H2O，故D正确。答案选A。