题目内容
【题目】在2L的密闭容器中进行反应:3H2(g) + N2(g)2NH3(g),经过一段时间后,NH3物质的量增加0.8 mol,这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1。则这段时间为
A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s
【答案】B
【解析】
NH3的物质的量增加0.8mol,反应速率之比等于化学计量数之比可知氨气的速率,结合v=计算时间。
一段时间后,NH3的物质的量增加0.8mol,在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01moll-1s-1,
由反应速率之比等于化学计量数之比可知,
则在这段时间内用NH3表示的平均反应速率为2×0.01 moll-1s-1,
0.02 moll-1s-1=,
解得△t=20s,
答案选B。

练习册系列答案
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【题目】I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行,在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为______。
(2)反应开始至2min时,B的平均反应速率为______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。
A. c(A)= c(B)= c(C) B.容器内压强保持不变
C .v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再变化
(4)由图求得A的平衡时的转化率为______。
Ⅱ.(5)已知:断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表
共价键 | H—H | N—H | N≡N |
能量变化/kJ·mol-1 | a | b | c |
则合成氨反应:N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol-1