题目内容

【题目】2L的密闭容器中进行反应:3H2(g) + N2(g)2NH3(g),经过一段时间后,NH3物质的量增加0.8 mol,这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1。则这段时间为

A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s

【答案】B

【解析】

NH3的物质的量增加0.8mol,反应速率之比等于化学计量数之比可知氨气的速率,结合v=计算时间。

一段时间后,NH3的物质的量增加0.8mol,在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01moll-1s-1

由反应速率之比等于化学计量数之比可知,

则在这段时间内用NH3表示的平均反应速率为2×0.01 moll-1s-1

0.02 moll-1s-1=

解得t=20s

答案选B

练习册系列答案
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【题目】及其化合物与生产、生活密切相关,广泛应用在杀虫剂以及药物中,回答下列问题:

(1)砷是第四周期ⅤA族元素。下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是______(填序号)。

a.沸点: b.酸性:

c.的氧化物的水化物是强碱 d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷,其反应原理为:

①将含砷化合物转化为具有极强还原性的

溶液反应产生与另一种固体,该反应的离子方程式为____

(3)砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸,此反应的化学方程式为________

(4)利用单质铁处理水体砷污染的原理为:单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[],吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时,调节水样的,得到除砷效率曲线如图所示。

①请解释水样酸性较强时,除砷效率较低的原因是______________

②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于。某水样中含砷总浓度为,若控制水样的,出水后的砷浓度______(填“能”或“否”)达到饮用水标准。

(5)反应 。在容积为的密闭容器中进行。起始时均为。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率______(保留两位有效数字)。

②与实验a相比,其他两组改变的实验条件是:b______、c________

③用表示开始时总压强,表示平衡时总压强,表示的平衡转化率,则的表达式为____

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