Question

【题目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同温度下的平衡常数如表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	42.9	50.7	64.0

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式 K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）= ， CO 的平衡转化率为 ．
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
A.增加Fe2O3的量
B.加入合适的催化剂
C.移出部分CO2
D.提高反应温度．

Answer 1

【答案】
（1） ；＞
（2）0.006mol/（L?min）；60%
（3）CD
【解析】解：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 的K= ，由表格数据可知，温度越高，K越大，正反应为吸热反应，△H＞0，

所以答案是： ；＞；（2）1300℃时K=64，反应经过10min 后达到平衡，Qc=1＜K，平衡正向移动，设转化的CO为x，则

	Fe2O3（s）+	3CO（g）2Fe（s）+	3CO2（g）
起始		1	1
转化		x	x
平衡		1-x	1+x

可知 =64，解得x=0.6；

v（CO2）= =0.006mol/（Lmin），

CO 的平衡转化率为 ×100%=60%，

所以答案是：0.006mol/（Lmin）；60%；（3）A．增加Fe2O3的量，平衡不移动，故A不选；

B．加入合适的催化剂，平衡不移动，故B不选；

C．移出部分CO2，平衡正向移动，CO的转化率增大，故C选；

D．该反应为吸热反应，提高反应温度，平衡正向移动，CO的转化率增大，故D选；

所以答案是：CD．

【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．