题目内容
【题目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同温度下的平衡常数如表：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式 K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）= ， CO 的平衡转化率为 ．
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
A.增加Fe2O3的量
B.加入合适的催化剂
C.移出部分CO2
D.提高反应温度．
【答案】
（1）
；＞
（2）0.006mol/（L?min）；60%
（3）CD
【解析】解：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 的K= 
，由表格数据可知，温度越高，K越大，正反应为吸热反应，△H＞0，
所以答案是： ；＞；（2）1300℃时K=64，反应经过10min 后达到平衡，Qc=1＜K，平衡正向移动，设转化的CO为x，则
Fe2O3（s）+ | 3CO（g）2Fe（s）+ | 3CO2（g） | |
起始 | 1 | 1 | |
转化 | x | x | |
平衡 | 1-x | 1+x |
可知 
=64，解得x=0.6；
v（CO2）= 
=0.006mol/（Lmin），
CO 的平衡转化率为 
×100%=60%，
所以答案是：0.006mol/（Lmin）；60%；（3）A．增加Fe2O3的量，平衡不移动，故A不选；
B．加入合适的催化剂，平衡不移动，故B不选；
C．移出部分CO2，平衡正向移动，CO的转化率增大，故C选；
D．该反应为吸热反应，提高反应温度，平衡正向移动，CO的转化率增大，故D选；
所以答案是：CD．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．
