[题目]对于符号:35Cl和37Cl.H2和D2.1H216O和2H218O.下列有关说法正确的是( )A. 35Cl和37Cl互称为同素异形体B. H2和D2是氢元素的两种同位素C. 35和37表示的是质量数D. 1H216O和2H218O表示同一种水分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（）

A. 35Cl和37Cl互称为同素异形体B. H2和D2是氢元素的两种同位素

C. 35和37表示的是质量数D. 1H216O和2H218O表示同一种水分子

【答案】C

【解析】

35Cl和37Cl是不同种原子，是氯元素的两种同位素，A错。H2和D2是单质，B错。1H216O由2个普通氢原子(1H)和1个16O原子构成，其质量数之和为18；而2H218O由2个重氢原子(2H)和1个18O原子构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错。

练习册系列答案

本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

A. Fe、Mn、B、Mo、S B. H、O、Ca、Mg

C. P、N、K、Ca、Mg D. Mo、Zn、Cu、B、Fe

【题目】下列有关说法正确的是

A. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

C. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释，的值减小

D. 对于反应2SO2+O22SO3，使用催化剂能加快反应速率和提高SO2的平衡转化率

【题目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	42.9	50.7	64.0

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式 K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）= ， CO 的平衡转化率为．
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A.增加Fe2O3的量
B.加入合适的催化剂
C.移出部分CO2
D.提高反应温度．

【题目】将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮的氧化物等，带来严重的环境污染。煤干馏是提高煤利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。

某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如下，请回答有关问题：

（1）煤干馏的条件是________________________________________________________

（2）盛有冷水的烧杯的作用是________________________________________________。

（3）实验后检验生成粗氨水的操作是_________________________________________。

（4）已知一氧化碳不能使溴水褪色，若将具支试管出来的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明产生了_____________________________________________________________。

（5）检验具支试管出来的气体的性质后，将尾气点燃，火焰的颜色为______________。

（6）从煤焦油中分离出苯及其同系物的实验方法是_________________________________________。

【题目】采用新技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。

（1）采用“联合脱硫脱氮技术” 处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如图所示。

①反应釜I采用“气—液逆流”接触吸收法(如图)，其优点是_____。

②反应釜II中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为_____。

（2）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是____。

（3）O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧而不是在空气中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO2。

①与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是_____。

②利用太阳能可实现反应：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，该反应能自发进行的原因是______。

③700℃时，以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各3 mol，发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，反应达平衡时测得 CO的体积分数为40%，CO2的平衡转化率为_____。

④CO2在新型钴基电催化剂作用下可转化为清洁燃料—甲酸。其工作原理如图所示，写出生成甲酸的电极反应式：_____。

【题目】下列实验方案的设计与评价合理的是（_____）

Ⅰ为Al电极，其他均为Cu电极

验证氧化性：Cl2>Br2>I2

验证温度对平衡移动的影响

电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

A. A B. B C. C D. D

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
B.1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl﹣为0.1 NA
C.常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NA
D.常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2 NA

【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A.电解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
D.天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2 ，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示． ①从3min到9min，v（H2）=molL﹣1min﹣1
②能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2 ，同时生成1mol HO
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变．

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