题目内容
【题目】下列事实或做法与化学反应速率无关的是
A.将食物存放在温度低的地方B.用铁作催化剂合成氨
C.将煤块粉碎后燃烧D.加热金属钠制备过氧化钠
【答案】D
【解析】
A．降低温度，减慢反应速率，温度降低，降低活化分子百分数，所以能减慢食物的腐败速率，故A与化学反应速率有关；
B．用铁作催化剂合成氨，催化剂能降低反应所需活化能，所以增大反应速率，故B与化学反应速率有关；
C．增大反应物接触面积，则增大反应速率，将块状药品研细后再反应能增大反应物接触面积，所以能加快反应速率，故C与化学反应速率有关；
D．钠在常温下反应生成氧化钠，在加热和燃烧的条件下生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，故D与化学反应速率无关；
答案选D。
名校课堂系列答案【题目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同温度下的平衡常数如表：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式 K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）= ， CO 的平衡转化率为 ．
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
A.增加Fe2O3的量
B.加入合适的催化剂
C.移出部分CO2
D.提高反应温度．
【题目】2018年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－A kJ·mol-1
②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) ΔH＝+ B kJ·mol-1
③2H2O(g)＝2H2O(l) ΔH＝－C kJ·mol-1
请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________________ 。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
物质 浓度(mol/L)时间(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.0100 | 0 | 0 |
10 | 0.0058 | 0.0021 | 0.0021 |
20 | 0.0040 | 0.0030 | 0.0030 |
30 | 0.0040 | 0.030 | 0.0030 |
40 | 0.0032 | 0.0034 | 0.0017 |
50 | 0.0032 | 0.0034 | 0.0017 |
①下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______
A．活性炭的质量
B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C．容器内压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
F．容器内CO2的浓度保持不变
②压强平衡常数Kp，仅适用于气相平衡，以分压表示各成分的浓度，分压PA=P总 X nA%在T0C时，平衡总压为P,该反应的压强平衡常数的计算式为______________；
③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；
④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)
