题目内容
【题目】某课外活动小组设计了如图所示的装置研究金属的腐蚀和电化学防护。下列相关说法错误的是
A.若X是碳棒,将开关K置于M处,铁棒的腐蚀加快
B.若X是铜棒,将开关K置于N处,铁棒难以被腐蚀
C.若X是碳棒,将开关K 置于N处,铁棒的腐蚀加快
D.若X是锌棒,将开关K置于M处,铁棒上发生的反应为:O2+ 2 H2O + 4e- = 4OH-
【答案】C
【解析】
A. 若X是碳棒,将开关K置于M处,则形成原电池,铁棒为负极,故其腐蚀加快,A说法正确;
B. 若X是铜棒,将开关K置于N处,则形成电解池,铁棒为阴极,其被保护,故难以被腐蚀,B说法正确;
C. 若X是碳棒,将开关K 置于N处,则形成电解池,其被保护,故难以被腐蚀,铁棒的腐蚀减慢,C说法错误;
D. 若X是锌棒,将开关K置于M处,则形成原电池,锌发生吸氧腐蚀,铁棒为正极,铁棒上发生的反应为O2+ 2 H2O + 4e- = 4OH-,D说法正确。
本题选C。
【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,不溶于水,易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知:①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2,用12.0g溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷,实验装置如图所示:
有关数据列表如下:
类别 | 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后,A中还要加入几粒碎瓷片,其作用是________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是________。
(2)装置B的作用是作安全瓶,瓶中盛水,除了可以防止倒吸以外,还可判断装置是否堵塞,若堵塞,B中现象是____________。
(3)在装置C中应加入NaOH溶液,其目的是_________。
(4)装置D中小试管内盛有液溴,判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。
(5)将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在__________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2,最好用______洗涤除去;若产物中有少量副产物乙醚,可用_____(填操作方法名称)的方法除去。
(6)若实验结束后得到9.4g产品,1,2—二溴乙烷的产率为___________。
【题目】锰钢是工业上非常重要的一 种合金, 其主要成分锰是用软锰矿(主要成分为MnO2,还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备的,某种生产工艺流程如下图所示 :
已知:MnO2不溶于稀硫酸,但它可以在酸性条件下和一些还原剂反应生成 Mn2+。
难溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度积常数 | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
(1)为了提高锰的浸出率 ,通常需要将软锰矿_______; 酸浸时 MnO2 溶解的离子反应方程式是____________________。
(2)滤渣 2 的主要成分是____________(填化学式)。
(3)沉锰时发生的主要离子反应方程式是________; 沉锰后需要对所得的沉淀进行过滤、洗涤操作,如何检验沉淀己洗净?________________。