题目内容
10.50mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.试回答下列问题:(1)大小烧杯间不能填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜).其原因是金属易导热.
(2)大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失.
(3)不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是偏低(填“偏高”或“偏低”或“无影响”).
(4)如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量增加(“增加”、“减少”或“不变”),所求中和热数值不变(“增加”、“减少”或“不变”).
分析 (1)环形铜棒是热的良导体,会使热量损失;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作;
(3)不盖硬纸板,会有一部分热量散失;
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答;
解答 解:(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作,因为环形铜棒是热的良导体,其导热效果好于环形玻璃搅拌棒;
故答案为:不能;因金属易导热;
(2)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失;
故答案为:减少实验过程中的热量损失;
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小;
故答案为:偏小;
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的物质的量增多,所放出的热量增加,但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,与酸碱的用量无关;
故答案为:增加;不变.
点评 本题考查学生中和热测定,保温工作是实验成功的关键,掌握实验原理即可解答,难度不大.
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