题目内容
19．某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是（ ）| A． | 若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=10：1 | |
| B． | 若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c（甲）＞c（乙） | |
| C． | 若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等 | |
| D． | 若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大 |
分析 A、若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=10-2：$\frac{1{0}^{-3}}{α}$，而α＜1，由此分析解答；
B、若甲为弱酸，乙为强酸，则c（甲）：c（乙）=$\frac{1{0}^{-2}}{{α}_{甲}}$：10-3，而α甲＜1，由此分析解答；
C、若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=10-2：$\frac{1{0}^{-3}}{α}$，如α=0.1，则两者物质的量浓度相等；
D、若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数不一定比乙酸大，还与酸的浓度有关；
解答 解：A、若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=10-2：$\frac{1{0}^{-3}}{α}$，而α＜1，所以c（甲）：c（乙）＜10：1，故A错误；
B、若甲为弱酸，乙为强酸，则c（甲）：c（乙）=$\frac{1{0}^{-2}}{{α}_{甲}}$：10-3，而α甲＜1，所以c（甲）：c（乙）=$\frac{1{0}^{-2}}{{α}_{甲}}$：10-3＞10＞1，所以一定满足c（甲）＞c（乙），故B正确；
C、若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=10-2：$\frac{1{0}^{-3}}{α}$，如α=0.1，则两者物质的量浓度相等，所以可能相等，故C错误；
D、若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数不一定比乙酸大，还与酸的浓度有关，故D错误；
故选B．
点评 本考查较为综合，电解质的电离等知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） K=$\sqrt{\frac{K{\;}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是AB．
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）═2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应．根据△G=△H-T△S，△G＞0，不能实现．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．