Question

17．原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，现有下列结构信息，a失去1个电子后，成为裸露的质子，b和c的次外层有8个电子，c^-和d⁺的电子层结构相同．回答下列问题：
（1）a、b、c、d依次为（填元素符号）aH bScCldK
（2）b、c元素的非金属性由强到弱的次序为Cl＞S （填元素符号）
（3）c、d形成化合物的种类A（请选择）A离子化合物；B共价化合物，请写出该化合物的电子式
（4）b元素所形成的一种氧化物A既有氧化性又有还原性，A物质是（写化学式）SO₂．在一个2L的密闭容器中，放入2mol A 气体与O₂发生化学反应，5min后，测得气体A还剩余0.5mol，则该反应中，用气体A表示的化学反应速率是0.15mol/（L•min）．

Answer 1

分析 原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a失去1个电子后，成为裸露的质子，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c^-和d⁺的电子层结构相同，则d为K元素，据此解答．

解答 解：原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a失去1个电子后，成为裸露的质子，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c^-和d⁺的电子层结构相同，则d为K元素．
（1）由上述分析可知，a为H、b为S、c为Cl、d为K，故答案为：H；S；Cl；K；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S，故答案为：Cl＞S；
（3）c、d形成化合物为KCl，属于离子化合物，其电子式为，故答案为：A；；
（4）b元素（硫元素）所形成的一种氧化物A既有氧化性又有还原性，A物质是SO₂，在一个2L的密闭容器中，放入2molSO₂ 气体与O₂发生化学反应，5min后，测得气体SO₂还剩余0.5mol，则该反应中，用气体SO₂表示的化学反应速率是 $\frac{\frac{2mol-0.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol/（L•min），
故答案为：SO₂；0.15mol/（L•min）．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．