题目内容

6．下列各组物质中，具有相同酸根的一组是（　　）
A．K2SO4、Na2SO3B．K2MnO4、NaMnO4C．CaCl2、NaClD．NaCl、KClO3

分析 根据盐由金属离子和酸根离子组成以及各酸根离子的名称进行分析．

解答 解：A、两种物质中的酸根离子前者是硫酸根离子，后者是亚硫酸根离子，故A错误；
B、两种物质中，前者为锰酸根离子，后者为高锰酸根离子，故B错误；
C、两种物质中，都是氯离子，故C正确；
D、两种物质中，前者为氯离子，后者为氯酸根离子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸根离子的识记，只有熟记各种酸根离子的名称才能做出正确的判断．

练习册系列答案
相关题目
16．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．
⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的电子式．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、共价键．
（4）D元素的氢化物化学式是H2S，E元素的最高价氧化物的水化物化学式为HClO4．
（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的．
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同    b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．
17．原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，现有下列结构信息，a失去1个电子后，成为裸露的质子，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．回答下列问题：
（1）a、b、c、d依次为（填元素符号）aH bScCldK
（2）b、c元素的非金属性由强到弱的次序为Cl＞S （填元素符号）
（3）c、d形成化合物的种类A（请选择）A离子化合物；B共价化合物，请写出该化合物的电子式
（4）b元素所形成的一种氧化物A既有氧化性又有还原性，A物质是（写化学式）SO2．在一个2L的密闭容器中，放入2mol A 气体与O2发生化学反应，5min后，测得气体A还剩余0.5mol，则该反应中，用气体A表示的化学反应速率是0.15mol/（L•min）．
14．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA
B．9g D216O所含的中子数为4.5 NA
C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA
D．1.6gNH2-离子所含质子数为NA
1．反应：4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（　　）
A．v（A）=4 mol•L-1•min-1B．v（B）=5 mol•L-1•min-1
C．v（C）=5 mol•L-1•min-1D．v（D）=6 mol•L-1•min-1
11．下列各组名称中，表示同一种物质的组是（　　）
A．水、冰、干冰B．胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体
C．烧碱、火碱、纯碱D．大理石、石灰石、生石灰
18．用化学方程式填空
氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液反应Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；
实验室制二氧化碳的原理2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO2↑；
用高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
氢氧化钡和硫酸钠溶液混合Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH．
15．1.204×1023个H2分子的物质的量为0.2mol，质量为0.4g，标准状况下体积为4.48L，点燃后与O2充分反应，能消耗O2的物质的量为0.1mol．
16．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）A：C B：OC：NaD：S（填元素符号）．
（2）D在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）①写出A与B形成的化合物AB2的电子式：，②写出B与C形成的化合物C2B的电子式：．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网