Question

2．下列说法中，正确的是（　　）

• A． 常温下，某NaHSO₃溶液的pH＜7，则该溶液中c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）
• B． 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：V（醋酸溶液）＞V（NaOH溶液）
• C． 将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3
• D． 常温下，将Na₂CO₃溶液加水稀释，$\frac{{c（{HC{O_3}^-}）•c（{O{H^-}}）}}{{c（{CO_3^{2-}}）}}$的值增大

Answer 1

分析 A、常温下，某NaHSO₃溶液的pH＜7，则该溶液中HSO₃^-的电离程度大于其水解程度；
B、25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液，当恰好完全反应时，得到的醋酸钠水溶液显示碱性，当至pH=7，应该酸稍过量；
C、醋酸是弱酸，加水稀释会促进电离，据此回答；
D、稀释溶液离子浓度变化，平衡常数不变．

解答 解：A、常温下，某NaHSO₃溶液的pH＜7，则该溶液中HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A错误；
B、25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液，当恰好完全反应时，得到的醋酸钠水溶液显示碱性，当至pH=7，应该酸稍过量，即V（醋酸溶液）＞V（NaOH溶液），故B正确；
C、醋酸是弱酸，加水稀释会促进电离，将lmLpH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，2＜pH＜3，故C错误；
D、该比值即为反应平衡常数K，随温度变化，加水稀释平衡常数不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查学生弱电解质的电离、盐的水解原理以及酸碱中和滴定的有关知识，属于综合知识的考查，难度中等．