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5．在浓硫酸催化并加热的条件下，CH3COOH与CH3CH218OH发生酯化反应时，分子中含有18O的生成物是（　　）
A．水B．乙酸乙酯C．硫酸D．氧气

分析 羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢．可用示踪原子证实．

解答 解：乙酸与乙醇反应甲酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．
故选：B．

点评 考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．

练习册系列答案
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15．下列物质的性质与分子间作用力有关的是（　　）
A．金刚石的熔沸点高、硬度大B．通常情况下，Br2的沸点比I2的低
C．氯化钠的水溶液具有导电性D．水电解生成氢气和氧气
16．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．
⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的电子式．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、共价键．
（4）D元素的氢化物化学式是H2S，E元素的最高价氧化物的水化物化学式为HClO4．
（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的．
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同    b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．
13．下列物质中不能和乙酸反应的是（　　）
A．钠B．NaOHC．CH4D．C2H5OH
20．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（　　）
A．相互不能溶解B．都能使石蕊试液变红
C．分子中都含有羧基D．在一定条件下能发生酯化反应
10．有下列几组物质①正戊烷和新戊烷；②金刚石和石墨；③甲烷和庚烷；④乙酸和乙醇；⑤O2和O3；⑥麦芽糖和蔗糖；⑦淀粉和纤维素；⑧16O和18O；⑨乙烷和乙烯；
（1）互为同位素的是⑧；（写序号，下同）
（2）互为同系物的是③；
（3）互为同分异构体的是①⑥；
（4）互为同素异形体的是②⑤．
17．原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，现有下列结构信息，a失去1个电子后，成为裸露的质子，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．回答下列问题：
（1）a、b、c、d依次为（填元素符号）aH bScCldK
（2）b、c元素的非金属性由强到弱的次序为Cl＞S （填元素符号）
（3）c、d形成化合物的种类A（请选择）A离子化合物；B共价化合物，请写出该化合物的电子式
（4）b元素所形成的一种氧化物A既有氧化性又有还原性，A物质是（写化学式）SO2．在一个2L的密闭容器中，放入2mol A 气体与O2发生化学反应，5min后，测得气体A还剩余0.5mol，则该反应中，用气体A表示的化学反应速率是0.15mol/（L•min）．
14．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA
B．9g D216O所含的中子数为4.5 NA
C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA
D．1.6gNH2-离子所含质子数为NA
15．1.204×1023个H2分子的物质的量为0.2mol，质量为0.4g，标准状况下体积为4.48L，点燃后与O2充分反应，能消耗O2的物质的量为0.1mol．

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