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下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

(  )

A.取ag混合物充分加热,减重bg

B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后,加热蒸干,灼烧,得bg固体

C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重bg

D.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得bg固体


选C。NaHCO3受热易分解。A项中可根据质量差来求m(NaHCO3),进而求Na2CO3的质量分数;B项中,同盐酸反应生成bg NaCl,根据钠守恒和质量守恒列方程组可求得m(NaHCO3),进而求得Na2CO3的质量分数;C项中,因逸出的气体中包括CO2和H2O,且无法确定二者关系,无法依据数据求得Na2CO3的质量分数;D项中,与Ba(OH)2反应生成bg BaCO3,根据质量守恒列方程组求得m(Na2CO3),进而求其质量分数。


练习册系列答案
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CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生反应:CO2 (g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。达到平衡时CH4的物质的量为2mol。

① 此温度下,该反应的平衡常数K=________(注明单位)。

② 保持温度不变,改变CH4和CO2的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是          (填序号)。

a.容器内气体平均相对分子质量不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗2a mol H2

d.混合气中n(CH4)∶n(CO2)∶n(CO)∶n(H2) =1∶1∶4∶4

③ 已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △HkJ·mol-1

CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)      △H2  kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)             △H3  kJ·mol-1

反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=_______________ kJ·mol-1

(2)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下,发生反应:

CO2+CH4CH3COOH,温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________ __________。

(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2

①若寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是_________。

a. 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在具有强氧化性的物质中寻找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时,CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,该原理的化学方程式___________ ____________________________________。

(4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示,在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y,有关电极反应可表示为______________________。

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