题目内容


质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体：

(1)含有分子数目最少的是________；

(2)同温同压下，体积最大的是________；密度最小的是________。


解析：　(1)n(HCl)＝＝1.37 mol

n(NH3)＝＝2.94 mol

n(CO2)＝＝1.14 mol

n (O2)＝＝1.56 mol

(2)同温同压下，气体的物质的量越大，体积就越大，故NH3的体积最大；由ρ＝知，m相同时，体积越大，密度就越小，故NH3的密度最小。

答案：　(1)CO2　(2)NH3　NH3


练习册系列答案
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请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是(　　)

A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是

选项

环境要求

离子

A

溶液中c(K＋)<c(Cl－)

K＋、AlO、Cl－、NO

B

溶液pH﹥7

Na＋、S2－、K＋、ClO－

C

水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液

ClO－、CO、NH、NO、SO

D

向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失

Na＋、Al3＋、Cl－、SO


CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。达到平衡时CH4的物质的量为2mol。

① 此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位)。

② 保持温度不变，改变CH4和CO2的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是          (填序号)。

a．容器内气体平均相对分子质量不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗2a mol H2

d．混合气中n(CH4)∶n(CO2)∶n(CO)∶n(H2) =1∶1∶4∶4

③ 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     △H1  kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)      △H2  kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)             △H3  kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=_______________ kJ·mol－1

(2)用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：

CO2＋CH4CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________ __________。

(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_________。

a. 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在具有强氧化性的物质中寻找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2， 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式___________ ____________________________________。

(4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为______________________。

含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的(　　)

A．物质的量                          B．原子个数

C．质量                              D．体积

下列各溶液中，Na＋浓度最大的是(　　)

A．4 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液       B．1 L 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液

C．0.8 L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液     D．2 L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液

利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL。

(1)应称取碳酸钠晶体________g。

(2)若称量时砝码与晶体位置左右颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为________g(5 g以下使用游码)。

(3)配制溶液时需要用到的仪器有____________________________________。

(4)假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是________。

A．容量瓶洗净后内壁上带有少量蒸馏水

B．定容时，俯视观察刻度线

C．移液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有冲洗

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(　　)

①溶液为紫色　②最后溶液变蓝色　③最后溶液褪色　④有气泡产生

A．①②        B．②④       C．③④       D．①③

某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。

甲小组取ag铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热,直到反应完毕,最后发现试管中还有一定量的H2SO4和铜剩余。

(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式____________________________。

(2)若用含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与过量铜片共热,能否收集到0.1 mol SO2?________(填“能”或“不能”)。

(3)当集气瓶B中的气体收集满时,装置C中有可能观察到的现象是_________

_______________________________________________________________。

(4)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解,你认为原因是____________

________________________________________________________________。

(5)乙组同学认为:实验装置C有可能造成环境污染,乙组学生设计了最简单方法给予解决:在C试管口塞上一团沾有________溶液的棉花。

(6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸,可选择的试剂是________。

A.铁粉　　  B.Na2CO3溶液　   　C.BaCl2溶液

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