题目内容
等质量的Al分别加入到0.3 L 1 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1∶2，则加入Al的质量为( )
A．2.7 g B．5.4 g
C．8.1 g D．10 g
B
下列各溶液中，Na＋浓度最大的是( )
A．4 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液 B．1 L 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液
C．0.8 L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液 D．2 L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液
右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A．浓H2SO4溶液
B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液
D．浓Ba(OH)2溶液
在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、N、Cl-、I-中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,再加入淀粉,溶液变蓝。由此可推断溶液中( )
A.一定含有I-,不能确定是否含有Cl-
B.可能含有N、Cl-和I-
C.可能含有N
D.一定含有Fe3+
某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。
甲小组取ag铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热,直到反应完毕,最后发现试管中还有一定量的H2SO4和铜剩余。
(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式____________________________。
(2)若用含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与过量铜片共热,能否收集到0.1 mol SO2?________(填“能”或“不能”)。
(3)当集气瓶B中的气体收集满时,装置C中有可能观察到的现象是_________
_______________________________________________________________。
(4)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解,你认为原因是____________
________________________________________________________________。
(5)乙组同学认为:实验装置C有可能造成环境污染,乙组学生设计了最简单方法给予解决:在C试管口塞上一团沾有________溶液的棉花。
(6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸,可选择的试剂是________。
A.铁粉 B.Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液
铝热反应操作：
现象：“纸漏斗”内混合物立即剧烈反应，发出________________，产生大量的烟。“纸漏斗”被烧破，有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上。液珠冷却后变为________________色固体。
化学方程式：__________________________________________________________。
应用：铝热反应能______________，常用于焊接钢轨和大截面的钢材部件。
问题：(1)镁条和氯酸钾的作用是__________________________。
(2)引发铝热反应的操作是__________________________________。
在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是
A．SO42- B．NO3- C．OH- D．HCO3-
将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是
A．曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化
B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C．平衡时H2 的转化率为75%
D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3
下列溶液中,阴离子浓度最大的是
A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL
C. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL
、Cl-、I-中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,再加入淀粉,溶液变蓝。由此可推断溶液中( )
确定是否含有Cl-
_____
__
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是