题目内容
铝合金在日常生活中有广泛应用。某同学设计如下方案测定铝合金样品中铝元素的质量分数：
方案Ⅰ 取W g样品溶于足量稀硫酸，收集并测定气体体积为a mL(折合成标准状况下体积)，计算样品纯度。
方案Ⅱ 取W g样品溶于足量稀盐酸，过滤，在滤液中加入过量的氨水，再过滤、洗涤、烘干、灼烧和称重得c g固体。
(1)写出方案Ⅱ中发生反应的离子方程式或化学方程式：_______________________
__________________。
(2)利用方案Ⅰ的数据计算样品纯度为______________________________________。
(3)请你对上述两种方案的测定结果进行评价，完成下表。
| 方案 | 评价(准确、不 准确或不确定) | 简述理由 |
| Ⅰ | ||
| Ⅱ |
(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
，2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O
(2)
%
(3)
| 方 案 | 评价(准 确、不准确 或不确定) | 简述理由 |
| Ⅰ | 不确定 | 若样品含有不反应的杂质，该结果准确；若含有镁、铁等与稀硫酸反应产生氢气的杂质，测定结果偏高；若样品含有氧化铝等与酸反应不产生气体的杂质，测定结果偏低 |
| Ⅱ | 不确定 | 若样品含有铜等不反应的杂质，结果准确；若含有镁、铁等杂质，产生氧化镁和氧化铁固体，测定结果偏高 |
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