题目内容

【题目】在一密闭容器中,充入一定量的反应物A,反应达平衡后,保持温度不变,将容器体积缩到一半,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的1.6倍,则下列判断正确的是( )

A. B. 物质A的转化率降低

C. 物质B的质量增加 D. 平衡向正反应方向移动了

【答案】B

【解析】先假设体积缩到一半时若平衡未移动,B的浓度应为原来的2倍,实际平衡时B的浓度是原来的1.6倍,比假设小,说明平衡向生成A的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,则a<b。A、增大压强,平衡向生成A的方向移动,则a<b,选项A错误;B、平衡向逆反应移动,A的转化率降低选项B正确;C、平衡向逆反应移动,物质B的质量减少选项C错误;D、平衡向逆反应方向移动,选项D错误;答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某科研人员设计出将硫酸渣(主要成分Fe2O3,含有少量的SiO2等杂质)再利用的流程(如下图),流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

(1)为了加快反应①的反应速率,除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是____________________________(写出一点即可)。

(2)反应②主要作用是还原,即将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1、T2(T1>T2)下进行该反应,通过检测相同时间内溶液的pH,绘制pH随时间的变化曲线如下图所示.得出结论:该反应的温度不宜过高。

①已知信息:pH= -lgc(H+),如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2气体还原时,试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是__________________________

②相同时间内,T1温度下,溶液的pH更高的原因是____________________________________

(3)该流程中循环使用的物质是 _____________

(4)现有一包固体FeOFe2O3,欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁,应选择的试剂是________(填选号字母)

A. 盐酸、硫氰化钾溶液 B. 稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液

C. 稀硫酸、硫氰化钾溶液 D. 稀硝酸、硫氰化钾溶液

(5)为测定反应①后溶液中Fe3的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为:准确量取20.00ml的反应后溶液,稀释成100mL溶液,取10.00 mL溶液,加入足量的KI晶体和2~3滴淀粉溶液,用0.50mol/LNa2S2O3溶液与碘反应,当反应恰好完全进行时,共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知:2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI,试计算原溶液中Fe3的物质的量浓度(写出计算过程)。______________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网