题目内容
【题目】如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图． 
请回答下列问题：
（1）画出Z的原子结构示意图 ．
（2）原子半径：YZ（填“＞”、“＜”）．
（3）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ．
（4）X的最高价氧化物的水化物的化学式为 ．
（5）画出W的氢化物的电子式 ．
【答案】
（1）
（2）＞
（3）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（4）HNO3
（5）
【解析】解：（1）Z的原子序数为16，为S元素，其原子结构示意图为： ，故答案为： ；（2）Y的原子序数为13，为Al元素，Z为S元素，二者位于同一周期，同一周期主族元素的原子序数越大原子半径越小，则原子半径大小为：Al＞S
故答案为：＞；（3）Y为Al所以，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（4）X的原子序数为7，是N元素，其最高价氧化物的水化物为硝酸，硝酸的化学式为：HNO3，
故答案为：HNO3；（5）W的原子序数=17，为Cl元素，其氢化物为HCl，HCl为共价化合物，分子中含有1个H﹣Cl键，其电子式为 
，
故答案为： ．
（1）Z的原子序数为16，是硫元素，氯原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层含有6个电子；（2）Y、Z的原子序数分别为13、16，二者分别为Al、S元素，结合同一周期中原子序数越大原子半径越小分析；（3）Y的最高价氧化物对应水合物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；（4）X的原子序数为7，为N元素，其最高价含氧酸为硝酸；（5）W的原子序数为17，是Cl元素，其氢化物氯化氢为共价化合物．
