如图所示.把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是( )A．电流从铜片经导线流向锌片B．该装置将电能转变为化学能C．一段时间后.铜片质量减轻D．锌片发生还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．

如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（　　）

	A．	电流从铜片经导线流向锌片		B．	该装置将电能转变为化学能
	C．	一段时间后，铜片质量减轻		D．	锌片发生还原反应

分析该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答．

解答解：Zn能够与稀硫酸反应，所以能构成原电池，化学能转化为电能，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，氢离子在Cu电极上得电子生成氢气，Cu质量不变，电流从正极Cu沿导线流向负极Zn，故选A．

点评本题考查了原电池原理，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的反应即可解答，难度不大．

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17．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④（填编号）．
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）₃（填化学式）．
（3）已知在稀盐酸酸化条件下1molNa₂Cr₂O₇能氧化KI生成3molI₂，则还原产物为CrCl₃（填化学式）．

18．某氖原子的质量是a g，¹²C原子的质量是bg用N_A表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（　　）

	A．	该氖原子的相对原子质量为12a/b
	B．	Wg该氖原子的物质的量为W/aN_A mol
	C．	Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个
	D．	氖元素的摩尔质量为aN_A g/mol

15．已知合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，将1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失）（　　）

一定大于92.4 kJ

一定小于92.4 kJ

一定等于92.4 kJ

2．反应2A?B+C，在某一温度时，达到平衡．
（1）若增加B物质的量，平衡不移动，则B为固体或纯液态
（2）若温度升高，A的转化率变小，则正反应是放热反应
（3）若A是气态物质，加压时，平衡不移动，则B为气态，C为气态
（4）加入正催化剂，正、逆反应的速率都增大（“增大”、“减小”或“不变”）且倍数相同（“相同”或“不同”）故平衡不移动．

12．在一定质量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中，SO₄^2-的物质的量共2mol，若铝离子和锌离子的物质的量之比为2：1，则此混合物中硫酸锌的质量是80.5g．

19．若配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是AC（填序号）．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．

16．体积均为100mL，浓度均为1mol．L^-1的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2：3，则镁块的质量为（　　）

17．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是（　　）

	A．	乙醇（水）：加足量金属钠后，再蒸馏
	B．	NaHCO₃溶液（少量Na₂CO₃）：通入足量的CO₂气体
	C．	苯（混有Br₂）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液
	D．	FeCl₃溶液（FeCl₂）：通入适量氯气