Question

12．在一定质量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中，SO₄^2-的物质的量共2mol，若铝离子和锌离子的物质的量之比为2：1，则此混合物中硫酸锌的质量是80.5g．

Answer 1

分析 设硫酸铝、硫酸锌的物质的量分别是xmol、ymol，若铝离子和锌离子的物质的量之比为2：1，则2x：y=2：1，硫酸根离子的物质的量=（3x+y）mol=2mol，联立方程组计算x、y值，再根据m=nM计算硫酸锌质量．

解答 解：设硫酸铝、硫酸锌的物质的量分别是xmol、ymol，若铝离子和锌离子的物质的量之比为2：1，则2x：y=2：1，硫酸根离子的物质的量=（3x+y）mol=2mol，联立方程组得$\left\{\begin{array}{l}{\frac{2x}{y}=\frac{2}{1}}\\{3x+y=2}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.5}\\{y=0.5}\end{array}\right.$，则硫酸锌质量=0.5mol×161g/mol=80.5g，
故答案为：80.5．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确化学式中金属阳离子与酸根离子关系是解本题关键，熟悉物质的量有关公式的运用，题目难度不大．