Question

【题目】第四周期中的 18 种元素具有重要的用途．
（1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价 电子排布式为 ， 第四周期元素的第一电离能随原子序 数的增大，总趋势是逐渐增大的，但 Ga 的第一电离能却明显低于 Zn，原因是 ．
（2）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为 26.1℃，沸点为 186℃，则 GeBr4 的晶体类型为 ， 中心原子的杂化类型为 ， 与 SiBr4 相比，沸点较低的物质是 ．
（3）第四周期ⅤA～ⅦA 族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表 示） ．
（4）如图 1 所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为 AX3 的是；图 2 为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为 a cm，金属铜的 密度为 ρ g/cm3 ， 则阿伏伽德罗常数可表示为（用含 a、ρ 的代数式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）3d34s2,Zn原子的价电子排布式为3d104s2,体系的能量较低,原子较稳定,故Zn的第一电离能大于Ga
（2）分子晶体,sp3,SiBr4
（3）Br＞Se＞As
（4）b,
【解析】解：（1）钒元素的基态原子的简化电子排布式式[Ar]3d34s2，其价电子是排布式为3d34s2，Zn原子的价电子排布式为3d104s2，价电子中3d、4s轨道为全充满状态，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga，

所以答案是：3d34s2；Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga；
（2）四溴化锗的熔沸点低，所以GeBr4是分子晶体；锗与溴形成四个共价键，所以中心原子的杂化类型为sp3，与 SiBr4相比，相对分子质量较小的为SiBr4，所以沸点较低的物质是SiBr4，所以答案是：分子晶体；sp3；SiBr4；
（3）同周期主族元素电负性从左到右渐增，所以第四周期电负性由大到小的顺序：Br＞Se＞As，
所以答案是：Br＞Se＞As；
（4）a图中每个斜线球周围有6个白色球，而每个白色球为3个斜线球共有，故斜线球与白色球数目之比=1：6× =1：2，

b图中每个斜线球周围有6个白色球，而每个白色球为2个斜线球共有，故斜线球与白色球数目之比=1：6× =1：3，

故图b符合化学式为AX3，

晶胞中含有铜原子数目=8× +6× =4，则晶胞质量为 g，该晶胞体积为a3 cm3，则 g=a3 cm3×ρ g/cm3，故NA= ，

所以答案是：b； ．