Question

【题目】图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子外围电子排布式 ．
（2）d的氢化物的分子构型为 ， 中心原子的杂化形式为；k在空气中燃烧产物的分子构型为 ， 中心原子的杂化形式为 ， 该分子是（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示． 若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为 ， 一个晶胞中i原子的数目为 ．
②该晶体的密度为（用字母表示）．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d64s2
（2）三角锥形；sp3；V型；sp2；极性
（3）12；4； ?g/cm3
【解析】解：（1）由元素在周期表中的位置可知，元素o处于第四周期第Ⅷ族，为26号元素Fe，原子核外有26个电子，根据构造原理其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）d为N，其氢化氢为NH3 ， N原子有1对孤对电子，成键数为3，N原子为sp3杂化，为三角锥形；k为S元素，在空气中燃烧生成SO2 ， S有1对孤对电子，存在S=O键，S原子采取sp2杂化，V型，正负电荷中心不重合，为极性分子，
所以答案是：三角锥形；sp3；V型；sp2；极性；（3）①由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12；晶胞中含有原子数目=8× +6× =4，
所以答案是：12；4；②由图丙可知，正方形对角线长度为4d cm，故立方体的棱长为， ×4dcm=2 d cm，晶胞体积为（2 dcm）3=16 d3cm3 ， 晶胞中含有原子数目=8× +6× =4，
相对原子质量为M，故晶胞的质量=4× g，故晶体的密度= g/cm3= g/cm3 ，
所以答案是： g/cm3 ．