题目内容
【题目】某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下：（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）
已知：①AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；
②Ksp（Ag2SO4）=1.2×105，Ksp（AgCl）=1.8×1010；
③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。
（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取_______措施(写出其中一种即可)。
（2）操作IV经过________、_______过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。
（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是__________。
（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为______（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2∶1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为_____，其平衡常数K=__________。
（5）在空气中加热5.20g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。（已知CuSO4·5H2O相对分子质量250）
温度范围/℃ | 固体质量/g |
200~260 | 3.33 |
650~800 | 1.67 |
1000~1500 | 1.50 |
加热到1000℃时，固体物质的化学式为：_______。
【答案】粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等 加热浓缩（或蒸发浓缩） 降温结晶(或冷却结晶) 为提高Ag的回收率 3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2↑ Ag2SO4(s)+2Cl(aq)
2AgCl(s)+SO42(aq) 3.7×1014 Cu2O
【解析】
（1）从外界条件对化学反应速率的影响来分析，如粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等；
（2）操作IV是从溶液中获得硫酸铜晶体；
（3）渣料中含有少量银和微溶的硫酸银，必须回收；
（4）NaClO溶液与银反应的产物为AgCl、NaOH和O2，且AgCl和NaCl的物质的量之比为2：1，结合电子得失守恒和原子守恒来写化学方程式；AgCl比Ag2SO4溶解度更小，由此写出沉淀转化的化学方程式，结合两种物质的Ksp来计算平衡常数K；
（5）根据Cu守恒计算。
（1）从外界条件对化学反应速率的影响来分析，操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等；
（2）银铜复合废料在空气中焙烧，其中的Cu转化成CuO，渣料中主要含CuO、少量银和硫酸银，渣料中加入硫酸后，CuO溶解成CuSO4，经过滤后得到CuSO4溶液，操作IV是从CuSO4溶液中获得硫酸铜晶体，通常经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，就可以得到硫酸铜晶体；
（3）渣料中含有少量银和微溶的硫酸银，必须回收，洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是为了提高银的回收率；
（4）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，且AgCl和NaCl的物质的量之比为2：1，结合得失电子守恒和原子守恒可得：3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2↑；AgCl比Ag2SO4溶解度更小，由此写出沉淀转化的离子方程式：Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 
2AgCl(s)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=
=
=
=3.7×1014；
（5）5.20g硫酸铜晶体的物质的量为0.0208mol，其中CuSO4的质量为0.0208mol×160g/mol=3.33g，200~260℃范围内固体为CuSO4；n（Cu）=0.0208mol，1000℃时固体质量为1.50g，其中n（O）=（1.50g-0.0208mol×64g/mol）÷16g/mol=0.01055mol，n（Cu）：n（O）=2:1，所以加热到1000℃时剩余固体为Cu2O。
长江作业本同步练习册系列答案【题目】能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol－1)
化学键 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
键能/(kJmol－1) | 436 | 243 | 431 |
根据以上信息可知，1molH2在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出的热量是_______
(2)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率υ(CH3OH)=_______________。
②若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．υ(CO2)=0.15molL－1min－1 B．υ(H2)=0.01molL－1s－1
C．υ(CH3OH)=0.2molL－1min－1 D．υ(H2O)=0.45molL－1min－1
该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)
(3)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中提取溴的工业流程如图所示：
①以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_____________个。
②步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又随之转变成化合态的溴，其目的是__________。
