题目内容
【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有3种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO
两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A.苛性钾中KOH的物质的量为0.24mol
B.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
C.有2.688L氯气参与反应
D.酸性条件下ClO-和ClO可生成Cl2
【答案】A
【解析】
由信息可知，氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象可知完全反应时溶液中n（ClO-）=0.06mol、n（ClO3-）=0.02mol，根据得失电子数目守恒可知反应生成的氯离子n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.16mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.16mol+0.06mol+0.02mol=0.24mol。
A.由分析可知，溶液中n（K+）=0.24mol，由钾原子个数守恒可知，苛性钾中KOH的物质的量为0.24mol，故A正确；
B.根据图象可知完全反应时溶液中n（ClO-）=0.06mol、n（ClO3-）=0.02mol，反应中转移电子的物质的量是0.06mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.16mol，故B错误；
C.由分析可知，溶液中n（ClO-）=0.06mol、n（ClO3-）=0.02mol、n（Cl-）=0.16mol，由物料守恒可知参加反应的氯气的物质的量为
=0.12mol，标准状况下体积为0.12mol ×22.4L/mol=2.688L，因没有明确是否为标准状况，则无法计算0.12mol氯气体积，故C错误；
D.ClO-和ClO
中氯元素化合价都大于0，按照氧化还原反应规律，两者不可能发生氧化还原反应生成氯气，故D错误；
故选A。
阳光课堂课时作业系列答案【题目】某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下：（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）
已知：①AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；
②Ksp（Ag2SO4）=1.2×105，Ksp（AgCl）=1.8×1010；
③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。
（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取_______措施(写出其中一种即可)。
（2）操作IV经过________、_______过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。
（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是__________。
（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为______（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2∶1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为_____，其平衡常数K=__________。
（5）在空气中加热5.20g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。（已知CuSO4·5H2O相对分子质量250）
温度范围/℃ | 固体质量/g |
200~260 | 3.33 |
650~800 | 1.67 |
1000~1500 | 1.50 |
加热到1000℃时，固体物质的化学式为：_______。
