题目内容

（2010?沈阳二模）一定条件下某密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）的与温度（T）的关系如图1，图2是T1温度下该反应的c-t关系图象．则下列说法正确的是（　　）
分析：由图1可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，图2是T1温度下该反应的c-t关系图象，CO为反应物，CO2为生成物，根据浓度的变化判断相关物理量．
解答：解：A．增大压强，气体的反应速率增大，故A错误；
B．由图1可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，则
c(CO2)
c(CO)
增大，故B错误；
C．反应前后气体的物质的量相等，但气体的质量不等，当达到平衡状态时，气体的密度不变，故能作为此化学平衡状态的标志，故C错误；
D．由图2可知，K=
c(CO2)
c(CO)
=
1
2
，保持温度T1不变，8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人0.75mol/L的CO，则此时c（CO）=1.75mol/L，c（CO2）=0.5mol/L，设CO转化了x，则
0.5+x
1.75-x
=
1
2
，x=0.25，则CO的转化率为
0.25
0.75
×100%=33.3%，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握分析图象的曲线变化特点，此为解答该题的关键，也是易错点．
练习册系列答案
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H2CO3 H2SO3 HClO
K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
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（1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
（2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因
由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生
由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生
．
（3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验．
①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是
先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a
先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a
．
②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是
0.0125mol?L-1
0.0125mol?L-1
．
（4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体．
①当
硝酸与铜丝脱离接触
硝酸与铜丝脱离接触
时反应、自动停止，在
U形管短管上部（或U形管左管上部）
U形管短管上部（或U形管左管上部）
处观察到无色的NO气体．
②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是
再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色
再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色
．
③图3装置与图1、图2装置相比，优点是
能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，且可以验证NO被氧化成NO2的过程）
能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，且可以验证NO被氧化成NO2的过程）
．

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