题目内容

（2010?沈阳二模）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（　　）
分析：A、海水淡化利用的原理是蒸馏方法得到；
B、氢元素的同位素原子质量数不同，但原子最外层电子相同，化学性质相同，HDO与H2O化学性质相同
C、工业上电极熔融氯化钠制金属钠和氯气；
D、依据海水提取镁的流程和原理分析判断．
解答：解：A、海水淡化方法是蒸馏法，利用水的沸点100°C，蒸馏得到淡水，故A正确；
B、海水中的氘（含HDO0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，氢元素的同位素原子质量数不同，但原子最外层电子相同，化学性质相同，HDO与H2O化学性质相同，故B错误；
C、工业上从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠和氯气，故C正确；
D、从海水中提取镁的工业生产流程为：海水
石灰水
Mg（OH）2
HCl
MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔解）
 电解 
.
 
Mg，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了海水淡化的方法，元素同位素原子的 性质分析，工业制钠，工业提取镁的生产流程分析判断，题目综合性较大，题目难度中等．
练习册系列答案
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（2010?沈阳二模）下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（　　）
（2010?沈阳二模）一定条件下某密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）的与温度（T）的关系如图1，图2是T1温度下该反应的c-t关系图象．则下列说法正确的是（　　）
（2010?沈阳二模）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
H2CO3 H2SO3 HClO
K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
（2010?沈阳二模）在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究．有三位学生设计了以下三种实验方案．如图所示：

（1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
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（2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因
由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生
由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生
．
（3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验．
①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是
先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a
先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a
．
②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是
0.0125mol?L-1
0.0125mol?L-1
．
（4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体．
①当
硝酸与铜丝脱离接触
硝酸与铜丝脱离接触
时反应、自动停止，在
U形管短管上部（或U形管左管上部）
U形管短管上部（或U形管左管上部）
处观察到无色的NO气体．
②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是
再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色
再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色
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③图3装置与图1、图2装置相比，优点是
能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，且可以验证NO被氧化成NO2的过程）
能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，且可以验证NO被氧化成NO2的过程）
．

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