题目内容
【题目】下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．
族 | IA | 0 | |||||||
1 | ① | II A | III A | IV A | V A | VI A | VIIA | ||
2 | ② | ③ | ⑥ | Ne | |||||
3 | ④ | ⑤ | Al | S | |||||
（1）⑥表示的元素是；
（2）②的原子结构示意图是；
（3）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是；
（4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④⑤（填“＜”或“＞”）．
【答案】
（1）氯或Cl
（2）
（3）NH3
（4）＞
【解析】解：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分别为H、C、N、Na、Mg、Cl；（1）⑥为Cl元素，名称为氯，所以答案是：氯或Cl；（2）②为C元素，其质子数为6，原子结构中有2个电子层、最外层电子数为4，原子结构示意图为 ，所以答案是： ；（3）①和③两种元素组成的化合物为氨气，其化学式为NH3 ， 所以答案是：NH3；（4）同周期，从左向右金属性减弱，则金属性④＞⑤，所以答案是：＞．
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【题目】现有下列十种物质：
①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
属于该类的物质 |
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为 ．
（3）⑩在水中的电离方程式为 ，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ， 当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为 ． 该反应的离子方程式为 ．
（6）白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式： ．
【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 ．
A.c（H+）
B.
C.c（H+）c（OH﹣）
D.
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K1 | 1.8×10﹣5 | 4.3×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
K2 | ﹣﹣ | 5.6×10﹣11 | ﹣﹣ |
下列四种离子结合H+能力最强的是 ．
A．HCO 
B．CO 
C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
写出下列反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：；HClO+Na2CO3（少量）： ．